题目内容

室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
C?
本题考查离子共存问题。题干中有两个条件：隐含条件和制约条件。其中隐含条件“在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中”，可读出此溶液中水的电离被抑制，而水的电离被抑制有两种可能，强酸或强碱溶液。制约条件为“一定能大量共存”。
练习册系列答案
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1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是（   ）
A．不同的催化剂对化学反应速率影响均相同
B．新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景
C．新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键
D．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
（10分）滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示，如T（H2SO4/NaOH）=0.040，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040 g NaOH。
（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T（HCl/CaO）=0.0056，则该盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对NaOH的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的NaOH样品纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸体积数恰好等于NaOH的纯度（如消耗1 mL盐酸，NaOH的纯度为1%），则样品的质量应取多少克？
某温度下，纯水中由H2O电离出的c（H+）=2×10-7mol·L-1，则此时H2O电离出的c（OH-）=__________mol·L-1，该温度下，浓度为0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=__________。
25 ℃时，0.1 mol·L-1的盐酸中，水的离子积为（   ）
A．1×10-13B．1×10-15C．1×10-14D．5×10-12
常温下下列四种溶液，由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为（   ）
①pH=0的盐酸 ②0.1 mol·L-1的盐酸 ③0.01 mol·L-1的NAOH溶液 ④pH=11的NAOH溶液
A．1∶10∶100∶1000B．0∶1∶12∶11
C．14∶13∶12∶11D．14∶13∶2∶1
取相同体积（0.025L）的两份0.01 mol/L NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的 pH值____（填增大、减小或不变），其原因是____。用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为VA，另一份消耗硫酸溶液的体积为VB，则：（1）以甲基橙为指示剂时，VA与VB的关系是____；（2）以酚酞为指示剂时，VA与VB的关系是____。
下列有关0.1 mol·L－１ Na２ＣＯ３溶液的说法错误的是(    )
A．其中c（Na+）="0.2" mol·L－１
B．溶液中c（OH-）＞c（H+），c（HCO）＞c（CO）
C．溶液中c（Ｎａ＋）＞2c（ＣＯ）
D．溶液中c（Ｈ２ＣＯ３）＞0
将5.13g Ba(OH)2粉末加入100 ml硫酸和盐酸的混合液中，充分反应至沉淀不再生成时，过滤得干燥沉淀5.825g。取滤液20ml跟足量铁粉反应，生成22.4ml（标准状况下）气体。求：
⑴滤液的pH
⑵原混合液中c(Clˉ)、c(SO42ˉ)。

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