题目内容
【题目】某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。
⑴写出上述反应的化学方程式______
⑵NaH2PO2为______
填“正盐”或“酸式盐”
⑶已知NaH2PO2水溶液pH > 7，次磷酸的电离方程式为______；NaH2PO2水溶液pH > 7的原因：______。
⑷H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为______填化学式。
【答案】P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑ 正盐 H3PO2 
H2PO2－ + H+ H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－ H3PO4
【解析】
⑴根据化合价升降分析得到。
⑵根据过量的热NaOH溶液反应，说明全部生成正盐。
⑶次磷酸为一元酸，H2PO2－会发生水解，水解显碱性。
⑷该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相得知。
⑴反应中磷元素化合价部分从0升高为+1价，部分降为-3价，根据氧化还原反应中得失电子数相等、原子守恒配平得到化学方程式为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑，故答案为：P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3↑。
⑵依据白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2 (次磷酸钠)可知H3PO2为一元酸，则NaH2PO2(次磷酸钠)为正盐；故答案为：正盐。
⑶依据⑵可知次磷酸为一元酸，NaH2PO2水溶液pH > 7，说明H2PO2－会发生水解，所以H3PO2是一元弱酸。次磷酸的电离方程式为：H3PO2 H2PO2－ + H+，
水溶液 pH > 7的原因是弱酸阴离子水解，反应的离子方程式为：H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－，故答案为：H3PO2 H2PO2－ + H+；H2PO2－ + H2O H3PO2+ OH－。
⑷该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1 mol H3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4，故答案为：H3PO4。
【题目】溴苯是一种重要化工原料，实验室制备溴苯的反应装置如图所示，有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
相对分子质量 | 78 | 160 | 157 |
密度/gcm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
(1)仪器a的名称为________
(2)在A装置中加入7.8 mL无水苯、适量液态溴和少量铁屑。实验时装置B中可能的现象为_____，装置C的作用是___________。
(3)反应充分后，取A装置中反应液，经过下列步骤分离提纯：
①向其中加入适量___(填试剂名称)，然后____(填操作名称)除去未反应的铁屑；
②滤液依次用水、l0%的NaOH溶液、水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是____；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
(4)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有一定量的杂质，要进一步提纯，下列仪器在该提纯步骤中没有使用到的是____(填入正确选项前的字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
