题目内容
| A．向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| B．向氨水中通入过量的SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3- |
| C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| D．大理石溶解在醋酸溶液中：2H++CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O |
B．向氨水中通入过量的SO2的离子反应为NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-，故B正确；
C．氢氧化铁与足量氢碘酸反应的离子反应为2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故C错误；
D．大理石溶解在醋酸溶液中的离子反应为2HAc+CaCO3=Ca2++CO2 ↑+H2O+2Ac-，故D错误；
故选B．
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=3×10-3 |
| K2=3×10-11 |
| A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2 |
| B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O |
| C、向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
| D、向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
【规格】 每片含琥珀酸亚铁 【适应症】 用于缺铁性贫血症，预防及治疗用 【用量用法】 成人预防量 【贮藏】 避光、密封、在干燥处保存 |
(1)该药品中Fe2+会缓慢氧化。国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10.00%即不能再服用。
①为了检验某药店出售的“速力菲”是否氧化，实验室应选用的检验试剂为__________(填试剂的名称)；
②实验室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，对“速力菲”中的Fe2+进行滴定(假设药品中，其他成分不与KMnO4反应)。请配平下列离子方程式。
__________
+__________Fe2++__________H+
__________Mn2++__________Fe3++__________H2O
③称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”
(2)已知琥珀酸亚铁相对分子质量为172，琥珀酸为有机酸。含
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
|
弱酸 |
HCOOH |
HClO |
H2CO3 |
H2SO3 |
|
电离平衡常数 （25℃） |
|
|
|
|
（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。
（2）下列离子方程式正确的是
A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－
B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑
C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－
D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－
（3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。
亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。
（4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。
（5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下：
H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（ ）
A．H2O2既是氧化剂又是还原剂
B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物
C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物
D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4
碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，
，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
HI+ H6TeO6
TeO2+ Te+ I2+ H2O
（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为
，试配平上述化学方程式。