题目内容

W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
W 最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水,又可作耐火材料
X 以化合态广泛存在于自然界,单质可用于制造集成电路
Y 基态原子核外有4个未成对电子
Z 其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分
(1)X单质在常温下与F2反应生成气态化合物XF4,该化合物晶体类型为
 
;在加热或高温时X可与C12、Br2、I2反应生成XC14、XBr4、XI4.XC14的空间构型为
 
,在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四种共价键中,键能最小的是
 
.(用具体元素符号表示)
(2)Y位于元素周期表
 
区;Y在O2中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为
 

(3)Z+基态核外电子排布式为
 
,ZCl2加热至773K分解为ZCl 的化学方程式为
 

(4)W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1:3混合加热,生成CO2和化合物M,M的化学式为:
 
分析:W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素,W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水,又可作耐火材料,则W为Al元素;X以化合态广泛存在于自然界,单质可用于制造集成电路,则X为Si元素;Y基态原子核外有4个未成对电子,应处于都是周期,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则Y为Fe元素;Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分,则Z为Cu元素,据此解答.
解答:解:W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素,W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水,又可作耐火材料,则W为Al元素;X以化合态广泛存在于自然界,单质可用于制造集成电路,则X为Si元素;Y基态原子核外有4个未成对电子,应处于都是周期,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则Y为Fe元素,Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分,则Z为Cu元素,
(1)Si单质在常温下与F2反应生成气态化合物SiF4,该化合物晶体类型为分子晶体;在加热或高温时Si可与C12、Br2、I2反应生成SiC14、SiBr4、SiI4.SiC14中Si形成4个Si-Cl键,不含孤对电子,为正四面体结构,Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四种共价键中,I元素非金属性最强,故Si-I键最不稳定,键能最小,
故答案为:分子晶体;正四面体;Si-I;
(2)Y为Fe元素,电子最后填充d能级,位于元素周期表d区;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,硝酸具有强氧化性,故Fe3O4与足量稀硝酸反应生成硝酸铁与NO、水,反应离子方程式为3Fe3O4+28 H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,
故答案为:d;3Fe3O4+28 H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O;
(3)Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,CuCl2加热至773K分解为CuCl,Cu元素化合价降低,则还生成氯气,反应的化学方程式为2CuCl2
  △  
.
 
2CuCl+Cl2↑,故答案为:1s22s22p63s23p63d10;2CuCl2
  △  
.
 
2CuCl+Cl2↑;
(4)Al的最高价氧化物为Al2O3,与焦炭按物质的量1:3混合加热,生成CO2和化合物M,根据原子守恒可知M的化学式为Al4C3,故答案为:Al4C3
点评:本题考查结构性质位置关系应用,涉及核外电子排布规律、化学键、分子结构、常用化学用语书写、元素化合物性质与推断等,难度中等,推断元素是解题关键,注意对核外电子排布规律的理解掌握.
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