题目内容
W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素,其相关信息如下表:
(1)X单质在常温下与F2反应生成气态化合物XF4,该化合物晶体类型为 ;在加热或高温时X可与C12、Br2、I2反应生成XC14、XBr4、XI4.XC14的空间构型为 ,在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四种共价键中,键能最小的是 .(用具体元素符号表示)
(2)Y位于元素周期表 区;Y在O2中燃烧产物与足量稀硝酸反应的离子方程式为 .
(3)Z+基态核外电子排布式为 ,ZCl2加热至773K分解为ZCl 的化学方程式为 .
(4)W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1:3混合加热,生成CO2和化合物M,M的化学式为: .
元素 | 相关信息 |
W | 最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水,又可作耐火材料 |
X | 以化合态广泛存在于自然界,单质可用于制造集成电路 |
Y | 基态原子核外有4个未成对电子 |
Z | 其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分 |
(2)Y位于元素周期表
(3)Z+基态核外电子排布式为
(4)W的最高价氧化物与焦炭按物质的量1:3混合加热,生成CO2和化合物M,M的化学式为:
分析:W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素,W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水,又可作耐火材料,则W为Al元素;X以化合态广泛存在于自然界,单质可用于制造集成电路,则X为Si元素;Y基态原子核外有4个未成对电子,应处于都是周期,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则Y为Fe元素;Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分,则Z为Cu元素,据此解答.
解答:解:W、X、Y、Z是元素周期表前36号元素中的四种常见元素,W最高价氧化物既能与强碱又能与强酸反应形成盐和水,又可作耐火材料,则W为Al元素;X以化合态广泛存在于自然界,单质可用于制造集成电路,则X为Si元素;Y基态原子核外有4个未成对电子,应处于都是周期,则核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,则Y为Fe元素,Z其硫酸盐常用于检验或除去乙醇、乙醚等有机溶剂中的少量水分,则Z为Cu元素,
(1)Si单质在常温下与F2反应生成气态化合物SiF4,该化合物晶体类型为分子晶体;在加热或高温时Si可与C12、Br2、I2反应生成SiC14、SiBr4、SiI4.SiC14中Si形成4个Si-Cl键,不含孤对电子,为正四面体结构,Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四种共价键中,I元素非金属性最强,故Si-I键最不稳定,键能最小,
故答案为:分子晶体;正四面体;Si-I;
(2)Y为Fe元素,电子最后填充d能级,位于元素周期表d区;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,硝酸具有强氧化性,故Fe3O4与足量稀硝酸反应生成硝酸铁与NO、水,反应离子方程式为3Fe3O4+28 H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,
故答案为:d;3Fe3O4+28 H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O;
(3)Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,CuCl2加热至773K分解为CuCl,Cu元素化合价降低,则还生成氯气,反应的化学方程式为2CuCl2
2CuCl+Cl2↑,故答案为:1s22s22p63s23p63d10;2CuCl2
2CuCl+Cl2↑;
(4)Al的最高价氧化物为Al2O3,与焦炭按物质的量1:3混合加热,生成CO2和化合物M,根据原子守恒可知M的化学式为Al4C3,故答案为:Al4C3.
(1)Si单质在常温下与F2反应生成气态化合物SiF4,该化合物晶体类型为分子晶体;在加热或高温时Si可与C12、Br2、I2反应生成SiC14、SiBr4、SiI4.SiC14中Si形成4个Si-Cl键,不含孤对电子,为正四面体结构,Si-F、Si-Cl、Si-Br、Si-I四种共价键中,I元素非金属性最强,故Si-I键最不稳定,键能最小,
故答案为:分子晶体;正四面体;Si-I;
(2)Y为Fe元素,电子最后填充d能级,位于元素周期表d区;Fe在O2中燃烧生成Fe3O4,硝酸具有强氧化性,故Fe3O4与足量稀硝酸反应生成硝酸铁与NO、水,反应离子方程式为3Fe3O4+28 H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O,
故答案为:d;3Fe3O4+28 H++NO3-═9Fe3++NO↑+14H2O;
(3)Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,CuCl2加热至773K分解为CuCl,Cu元素化合价降低,则还生成氯气,反应的化学方程式为2CuCl2
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(4)Al的最高价氧化物为Al2O3,与焦炭按物质的量1:3混合加热,生成CO2和化合物M,根据原子守恒可知M的化学式为Al4C3,故答案为:Al4C3.
点评:本题考查结构性质位置关系应用,涉及核外电子排布规律、化学键、分子结构、常用化学用语书写、元素化合物性质与推断等,难度中等,推断元素是解题关键,注意对核外电子排布规律的理解掌握.
练习册系列答案
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如图为元素周期表前四周期的一部分,W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素,它们在周期表中的相对位置如表中所示.下列有关叙述中正确的是( )
A、Z元素一定是金属元素 | B、X、Y、W一定是主族元素 | C、W的氢化物的沸点一定比X的氢化物的沸点高 | D、Z既可能在三周期,也可能在四周期 |
W、X、Y、Z是元素周期表中原子前四周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素 | 相关信息 |
W | W的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍 |
X | X与氢元素形成的一种化合物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
Y | 单质为黄绿色气体,最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO4 |
Z | Z的基态原子外围电子排布式为(n-1)d10ns1 |
(1)Y位于元素周期表第________周期第________族;X的基态原子核外电子排布式是??????????? 。
(2)W的简单离子半径???? X的简单离子半径(填“>”、“<”或“=”);Y的第一电离能比Z的???? (填“大”或“小”);W、X的最简单气态氢化物中,沸点较高的是??????? (填化学式)。
(3)在150℃左右时,化合物ZW与氢气反应生成红色的Z2W粉末,该反应的化学方程式为??????? 。
(4)W元素形成的多种化合物分子中,含有极性共价键和非极性共价键的分子名称为
???????????????????????? (任写一种)。
(5)在25℃、101 kPa下,已知Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol 电子放热110.05kJ,该反应的热化学方程式是?????? ? ???? ???????????????????????????????? 。