Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出元素符号：①__________，⑧__________，⑩__________。

（2）若用R代表碱金属元素，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________；若用X表示卤族元素，则其气态氢化物的分子式为 ；写出元素①的简单气态氢化物的电子式：

（3）元素②、⑧、B的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为______________________________(填化学式)。

（4）写出单质⑤在溶于强碱（NaOH）溶液的离子方程式： 。

（5）在元素③、④、⑤中，化学性质较活泼的是 (填元素符号)，写出证明它较活泼的实验方法： 。

Answer 1

【答案】（1）N、Cl、K；

（2）ROH、HX、；

（3）HF>HCl>HBr；

（4）2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑；

（5）Na、Mg、Al与水的反应，Na与水的反应最剧烈，Mg、Al与冷水几乎不反应，但加热后Mg会反应产生气泡.

【解析】试题分析：（1）根据各元素在周期表中的位置，可知①号元素是N元素，⑧号是Cl元素，⑩号是K元素，答案为:N、Cl、K；（2）若用R代表碱金属元素，碱金属的最高化合价都是+1价，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH；若用X表示卤族元素，，卤族元素的最低负化合价都是-1价，则其气态氢化物的分子式为HX；写出元素①是N元素，简单气态氢化物是NH3，NH3的电子式为：，答案为：ROH、HX、；（3）元素②、⑧、B的气态氢化物分别是HF、HCl、HBr，其中F、Cl、Br的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，所以稳定性由强到弱的顺序为HF>HCl>HBr，答案为：HF>HCl>HBr；（4）单质⑤是Al，Al在与强碱（NaOH）溶液的离子方程式为：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑，答案为：2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2↑；（5）Na、Mg、Al金属性逐渐减弱，化学性质最活泼的是Na，要比较这几种金属的活泼性，可以通过观察与水反应的剧烈程度，答案为：Na、Mg、Al与水的反应，Na与水的反应最剧烈，Mg、Al与冷水几乎不反应，但加热后Mg会反应产生气泡。