题目内容

【题目】某研究小组拟合成医药中间体XY

已知:

(1)的名称是__________

(2)G→X的反应类型是_____________

(3)化合物B的结构简式为_____________

(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)

A. 化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色

B.化合物C能发生加成、取代、消去反应

C.化合物D能与稀盐酸反应

D.X的分子式是C15H16N2O5

(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________

(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______

①分子是苯的二取代物,1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子;

②分子中存在硝基和结构。

(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)

____________________________________________

【答案】邻甲基苯甲酸 还原反应 BD

【解析】

A的分子式,纵观整个过程,结合X的结构,可知发生甲基邻位硝化反应生成A,对比各物质的分子,结合反应条件与给予的反应信息,可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成BB中甲基上H原子被溴原子取代生成CC中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D,故BCD。由X的结构,逆推可知G,结合FE的分子式,可推知FCH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3ECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3

根据上述分析可知:ABCDECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3FCH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3G

(1)的甲基在苯环羧基的邻位C原子上,因此其名称是邻甲基苯甲酸;

(2)GX是-NO2变为-NH2,发生的是还原反应;

(3)化合物B的结构简式为

(4)A.化合物A的苯环上有甲基,能酸性KMnO4溶液氧化,因而可以使酸性KMnO4溶液褪色,A正确;

B.化合物C结构简式是,含苯环与羰基能发生加成反应,有Br原子可以发生取代反应;由于Br原子连接的C原子直接连接在苯环上,因此不能发生消去反应,B错误;

C.化合物D含有亚氨基,能与稀盐酸反应,C正确;

D.根据物质的结构简式可知X的分子式是C15H18N2O5D错误;

故合理选项是BD

(5)D+FG的化学方程式为:

(6)化合物AC8H7NO4)的同分异构体同时符合下列条件:①分子是苯的二取代物,1H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子,存在对称结构;②分子中存在硝基和酯基结构,2个取代基可能结构为:-NO2与-CH2OOCH、-NO2与-CH2COOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2,同分异构体可能结构简式为

(7)由ECH3OOCCH2CH2CH2COOCH3)先在NaOH溶液中发生水解反应,然后酸化可得,该物质与SOCl2发生反应产生NH3发生反应得到目标产物,故由E合成的路线为:

练习册系列答案
相关题目

【题目】文献表明:工业上,向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下,草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论,雅礼中学化学研究性小组进行以下实验:

资料:i. 草酸(H2C2O4)为二元弱酸。

ii. 三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]为翠绿色晶体,光照易分解。其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O42- K=6.3×10-21

iii.FeC2O42H2O为黄色固体,溶于水,可溶于强酸。

(实验1)用以下装置制取无水氯化亚铁

(1)仪器a的名称为___________

(2)欲制得纯净的FeCl2,实验过程中点燃AC酒精灯的先后顺序是___________

(3)若用D的装置进行尾气处理,存在的问题是_____________________

(实验2)通过Fe3+C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+C2O42-的还原性强弱。

(4)取实验2中少量晶体洗浄,配成溶液,漓加KSCN溶液,不变红。继续加入硫酸,溶液变红,说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是______________

(5)经检验,翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)33H2O。设计实验,确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是_____

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间,产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式:_____Fe(C2O4)3]3-+____H2O____FeC2O4·2H2O↓+__________+_______

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+C2O42-的还原性强弱,并达到了预期的目的。

(7)描述达到期目的可能产生的现象:_____________________

【题目】有研究表明,内源性H2S作为气体信号分子家族新成员,在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,而笼状COS(羰基硫)分子可作为H2S的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CO2相似,COS的结构式为______

(2)已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H1=-15kJmol-1,②COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO2(g)△H2=-36kJmol-1,③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)△H3,则△H=______

(3)COS可由CO和H2S在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

实验

温度/℃

起始时

平衡时

n(CO)/mol

n(H2S)/mol

n(COS)/mol

n(H2)/mol

n(CO)/mol

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

2

150

7.0

8.0

2.0

4.5

x

3

400

20.0

20.0

0

0

16.0

①该反应为______(选填“吸热反应”或“放热反应”)。

②实验2达到平衡时,x______7.0(选填“>”、“<”或“=”)

③实验3达到平衡时,CO的转化率α=______

(4)已知常温下,H2S和NH3H2O的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水,加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如图所示:

酸/碱

电离常数

H2S

Ka1=1.0×10-7

Ka2=7.0×10-15

NH3H2O

Kb=1.0×10-5

①若c(H2S)为0.1mol/L,则a=______

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是______

(5)将H2S通入装有固体FeCl2的真空密闭烧瓶内,恒温至300℃,反应达到平衡时,烧瓶中固体只有FeCl2和FeSx(x并非整数),另有H2S、HCl和H2三种气体,其分压依次为0.30P0、0.80P0和0.04P0(P0表示标准大气压)。当化学方程式中FeCl2的计量数为1时,该反应的气体压强平衡常数记为Kp。计算:

①x=______(保留两位有效数字)。

②Kp=______(数字用指数式表示)。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网