Question

【题目】在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计，则：

（1）饱和溶液中NH3的物质的量为____________________。

（2）饱和溶液中NH3的质量分数为__________。

（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________。

Answer 1

【答案】 0.040mol 20.00% 10.8mol/L

【解析】试题分析：在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内，至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g，然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中，将球击破。经计算，n(H2SO4)=0.025mol。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。n(NaOH)=0.01mol，这些氢氧化钠可以消耗0.005mol H2SO4。该氨水中的溶质全部以NH3计，则：

（1）饱和溶液中NH3的物质的量为20.040mol。

（2）饱和溶液中NH3的质量分数为20.00%.

（3）测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3，则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为mol/L=10.8mol/L。