题目内容
【题目】在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内,至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g,然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中,将球击破。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。该氨水中的溶质全部以NH3计,则:
(1)饱和溶液中NH3的物质的量为____________________。
(2)饱和溶液中NH3的质量分数为__________。
(3)测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3,则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为__________。
【答案】 0.040mol 20.00% 10.8mol/L
【解析】试题分析:在15℃下将氨气通入一盛水的玻璃球内,至氨气不再溶解为止。经称量得知玻璃球内的饱和溶液质量为3.400g,然后将玻璃球浸入体积为50.00mL浓度为0.5000mol/L的硫酸溶液中,将球击破。经计算,n(H2SO4)=0.025mol。充分反应后溶液中剩余的酸还能与10.00mL 1.000mol/L的NaOH溶液恰好完全反应生成正盐。n(NaOH)=0.01mol,这些氢氧化钠可以消耗0.005mol H2SO4。该氨水中的溶质全部以NH3计,则:
(1)饱和溶液中NH3的物质的量为20.040mol。
(2)饱和溶液中NH3的质量分数为20.00%.
(3)测得所得饱和氨水的密度为0.918g/cm3,则饱和溶液中NH3的物质的量浓度为mol/L=10.8mol/L。
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