题目内容
【题目】一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（ ） 
A.0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/Lmin
B.8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5
C.14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度
D.16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大
【答案】D
【解析】解：A．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，故v（X）= 
=0.1mol/（Lmin），根据速率之比等于化学计量数之比，则v（Y）= 
v（X）= ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），故A错误；
B．由图可知，0～8min内X的浓度变化量为1mol/L﹣0.2mol/L=0.8mol/L，则：
2X（g） | Y（g）+ | Z（g） | ||
开始（mol/L） | 1 | 0 | 0 | |
变化（mol/L） | 0.8 | 0.4 | 0.4 | |
平衡（mol/L） | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
故该温度下平衡常数k= 
=4，故B错误；
C．由图可知，14min时瞬间X的浓度不变，不可能为改变压强，改变条件X的浓度增大，该反应正反应是放热反应，可能为升高温度或增大生成物的物质的量，故C错误；
D．由C分析可知，14min时改变条件为升高温度或增大生成物的物质的量，反应速率加快，故16min平衡时正、逆速率都高于8min时，故D正确；
故选D．
【考点精析】认真审题，首先需要了解化学平衡的计算(反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%)．
【题目】高锰酸钾[KMnO4]是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．中间产物为锰酸钾[K2MnO4]．图1是实验室模拟制备的操作流程： 
相关资料：
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
②锰酸钾[K2MnO4]
外观性状：墨绿色结晶．其水溶液呈深绿色，这是锰酸根（MnO42﹣）的特征颜色．
化学性质：在强碱性溶液中稳定，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO42﹣会发生歧化反应．
试回答下列问题：
（1）煅烧软锰矿和KOH固体时，不采用石英坩埚而选用铁坩埚的理由是；
（2）实验时，若CO2过量会生成KHCO3 ， 导致得到的KMnO4产品的纯度降低．请写出实验中通入适量CO2时体系中可能发生反应离子方程式：；
其中氧化还原反应中氧化剂和还原剂的质量比为 ．
（3）由于CO2的通入量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中 ， 得到的产品纯度更高．
A.醋酸
B.浓盐酸
C.稀硫酸
（4）工业上采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾，试写出该电解反应的化学方程式提出改进方法：可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解（如图）．图2中A口加入的溶液最好为 ． 使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为 ．