题目内容
下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ）
A、铁在少量氯气中燃烧：Fe+Cl2
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B、用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
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| C、亚硫酸钠固体溶于水：SO32-+H2O?HSO3-+OH- | ||||
| D、K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气：K37ClO3+6HCl═K37Cl+3Cl2↑+3H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铁在少量氯气中燃烧生成氯化铁，不符合反应的客观事实；
B．铜做阳极为活性电极，失去电子发生氧化反应；
C．亚硫酸根离子为弱酸根离子，水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）发生氧化还原反应，K37ClO3做氧化剂，37Cl化合价降低为0价，转化为氯气，浓盐酸（HCl）部分做还原剂，部分表现还原性．
B．铜做阳极为活性电极，失去电子发生氧化反应；
C．亚硫酸根离子为弱酸根离子，水解生成亚硫酸氢根离子和氢氧根离子；
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）发生氧化还原反应，K37ClO3做氧化剂，37Cl化合价降低为0价，转化为氯气，浓盐酸（HCl）部分做还原剂，部分表现还原性．
解答：
解：A．铁在少量氯气中燃烧：2Fe+3Cl2
2FeCl3，故A错误；
B．用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为：Cu+2H2O
Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；
C．亚硫酸钠固体溶于水，水解的离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故C正确；
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，2K37ClO3+12HCl═2KCl+37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故D错误；
故选：C．
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B．用两个铜电极电解食盐水的离子方程式为：Cu+2H2O
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C．亚硫酸钠固体溶于水，水解的离子方程式为：SO32-+H2O?HSO3-+OH-，故C正确；
D．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热时生成氯气，2K37ClO3+12HCl═2KCl+37Cl2↑+5Cl2↑+6H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式和化学方程式的书写，选项D为易错项，依据化合价的变化，分析氯酸钾在反应中的性质，确定氯原子的去向是解题的关键，注意盐酸在反应中既表现还原性又表现酸性．
练习册系列答案
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