Question

现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液（　　）

• A、一定呈酸性
• B、可能呈碱性
• C、可能呈中性
• D、一定呈中性

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学基本反应类型,浓硫酸的性质

专题：元素及其化合物

分析：如果是Na₂CO₃、Ba（OH）₂先混合，再把滤液和H₂SO₄混合，所得溶液为Na₂SO₄溶液，溶液显中性；如果是H₂SO₄、Ba（OH）₂先混合，再与Na₂CO₃混合，得到的是Na₂CO₃溶液，溶液显碱性，如果是Na₂CO₃、H₂SO₄先混合，再把滤液和Ba（OH）₂混合，所得溶液为NaOH溶液，呈碱性，以此解答．

解答： 解：若先将Na₂CO₃溶液和H₂SO₄溶液混合后，再加Ba（OH）₂，Na₂CO₃、H₂SO₄恰好完全反应，生成的Na₂SO₄再与Ba（OH）₂恰好完全反应，最终生成的NaOH溶液显碱性；
若先将Na₂CO₃溶液和Ba（OH）₂溶液混合后，再加H₂SO₄，Na₂CO₃、Ba（OH）₂恰好完全反应，生成的NaOH再与H₂SO₄恰好完全反应，最终生成的Na₂SO₄溶液显中性；
若先将H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液混合后，再加Na₂CO₃溶液，H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液恰好完全反应，生成硫酸钡和水，再加入a₂CO₃溶液，水解呈碱性．
则混合后溶液可能呈中性或碱性，不可能呈酸性，
故选BC．

点评：本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，学生应考虑到不同顺序反应生成的物质能否再发生化学反应，判断最终溶液中的溶质来判断溶液的酸碱性，题目难度不大．