Question

【题目】按要求填写下列问题：
（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2OH3O++OH﹣ ， 则液态NH3电离的方程式是
（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ， 在此温度下，将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb=
（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中 =1010 ． 请回答下列问题：
①HA是（填“强电解质”或“弱电解质”）．
②在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是（填字母）
A．c（HA） B． C．c（H+）与c（OH﹣）的乘积 D．c（OH﹣）
（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba（OH）2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3 ， 则三种关系为（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（5）今有A．盐酸 B．醋酸 C．硫酸三种酸：
①在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 ． （填写酸的序号并用符号“＞、＜、=”连接，下同）
②在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ， 反应所用时间长短关系是

Answer 1

【答案】
（1）2NH3?NH4++NH2﹣
（2）1×10﹣12；10：1
（3）弱电解质；D
（4）V2＞V3=V1
（5）B＞A=C；A=B=C；A=C＞B
【解析】解：（1）依据2H2OOH﹣+H3O+ ， 可知液体氨气部分电离出铵根离子和氨基负离子，电离方程式：2NH3NH4++NH2﹣；所以答案是：2NH3NH4++NH2﹣；（2）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的氢氧根离子的浓度为：10﹣2mol/L，而pH=10，说明溶液中氢离子的浓度为：10﹣10mol/L，所以该温度下水的KW=10﹣2mol/L×10﹣10mol/L=1×10﹣12；混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，pH=b的NaOH溶液中氢氧根离子浓度=10b﹣12 mol/L，pH=a的H2SO4溶液氢离子浓度=10﹣a mol/L，
10b﹣12 mol/L×VbL=10﹣a mol/L×VaL且且a+b=13，则Va：Vb=10：1，
所以答案是：1×10﹣12；10：1；（3）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中中 =1010 ， 则c（H+）=1.0×10﹣2mol/L，c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol/L，说明HA是弱酸，NaA溶液显碱性，将含0.1molHA的溶液用NaOH溶液滴定至中性，耗NaOH的物质的量小于0.1mol，所以答案是：弱电解质；
②A、n（H+）和n（A﹣）增大，n（HA）减小，所以c（HA）减小，故A错误；
B、平衡常数只受温度影响，所以 不变，故B错误；
C、水的离子积常数只受温度影响，c（H+）与c（OH﹣）的乘积不变，故C错误；
D、弱酸HA加水稀释，溶液酸性减弱，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D正确；
所以答案是：D；（4）等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V3 ，
但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于NaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＞V3 ，
所以消耗酸的体积关系为：V2＞V3=V1 ，
所以答案是：V2＞V3=V1；（5）醋酸和盐酸都是一元酸，醋酸是弱酸，盐酸是强酸，硫酸是二元强酸，所以醋酸中存在电离平衡，氯化氢和硫酸完全电离，
①同体积，同pH的三种酸中，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸，分别加入足量的碳酸钠粉末，氢离子的物质的量越大，生成的二氧化碳体积越大，硫酸和盐酸中生成的二氧化碳体积相同，醋酸中生成的二氧化碳体积最大，所以在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是：B＞A=C，
所以答案是：B＞A=C；
②反应速率与氢离子浓度成正比，开始时这三种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，随着反应的进行，醋酸不断电离出氢离子，盐酸和硫酸不再电离出氢离子，所以反应过程中氢离子浓度醋酸最大，硫酸和盐酸中相等，所以反应速率醋酸＞硫酸=盐酸，则反应时间大小为：A=C＞B，
所以答案是：A=B=C；A=C＞B．