题目内容
【题目】(1)3.6 g H2O的物质的量是________，含有____________________________个水分子，含有________mol H。
(2)11.7 g NaCl的物质的量是________，含有____________个Na＋，________________个
Cl－，共含离子________mol。
(3)3.01×1022个OH－的物质的量为________，质量为________，含有质子的物质的量为________，含有电子的物质的量为________，这些OH－与________mol NH3的质量相同，和________g Na＋含有的离子数相同。
【答案】(1)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.4
(2)0.2 mol 0.2×6.02×1023 0.2×6.02×1023 0.4
(3)0.05 mol 0.85 g 0.45 mol 0.5 mol 0.05 1.15
【解析】(1)n(H2O)=
=0.2 mol，N(H2O)=
=0.2×6.02×1023，一个水分子含有2个氢原子，故含有的氢原子的数目为2×0.2mol=0.4mol。
(2)n(NaCl)=
=0.2 mol。0.2mol中含有0.2×6.02×102个Na＋和0.2×6.02×1023
Cl－，两者共0.4摩尔。
（4）n(OH－)=
=0.05mol，m(OH－)=n(OH－)×M(OH－)=0.05mol×
= 0.85 g,一个OH－含有的质子数为9个，电子数目为10个，则0.05 mol OH－含有的质子数目为 0.05mol×9=0.45 mol，电子的数目为0.05mol×10=0.5 mol，OH－与NH3的摩尔质量相同，质量相同的两种物质的物质的量一定相同，故0.05 mol OH－与0.05 mol NH3的质量相同。m(Na＋)=
×23
=1.15 g。
海淀课时新作业金榜卷系列答案
期末金牌卷系列答案
轻松课堂标准练系列答案【题目】要配制450mL 0.2molL﹣1FeSO4溶液，实验操作步骤有：
①在天平上称取a g绿矾（FeSO47H2O），将它放在烧杯中，用适量蒸馏水使其完全溶解；
②将所得溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至液面距刻度线1﹣2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，每次洗液都转入容量瓶；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
填写下列空白：
①a g绿矾的实际质量为 g．
②上述操作步骤的正确顺序为 ．
③下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是 ．
A．若配制时遗漏步骤④； |
B．定容时俯视刻度线； |
C．称量时物、码放反了； |
D．绿矾样品已部分风化； |
E．摇匀后溶液低于刻度线，再加入蒸馏水使液面最低点与刻度线相切；
F．引流时玻璃棒靠在刻度线上方．
