Question

【题目】根据实验室制备氯气的装置（如下），回答下列问题；

(1)仪器A 和 B名称___________ ；____________

(2)写出B中发生反应的离子方程式_____________________________________

(3)装置C的作用__________________________________________

(4)装置D的作用________________________________________________

(5)检验E中氯气已经收集满的方法_________________________________________

(6)写出F中发生的反应方程式______________________________________________

(7)每生成0.5mol氯气转移________________个电子

Answer 1

【答案】分液漏斗 圆底烧瓶 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O 除去氯气中的HCl 除去氯气中的水蒸气 E装置右端的导管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，则证明氯气收集满 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O NA

【解析】

(1)根据装置图示判断仪器名称；

(2)浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气；

(3)制取的氯气中含有挥发出来的氯化氢；

(4)制取的氯气中含有水蒸汽；

(5)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；

(6)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(7)根据反应MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，结合氧化还原反应规律分析计算。

(1)由图可知，A为分液漏斗，B为圆底烧瓶；

(2)用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

(3)制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置C中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl；

(4)制取的氯气中含有水蒸汽，装置D中浓硫酸的作用是除去氯气中的水蒸气；

(5)氯气可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，E装置右端的导管口放置湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝，则证明氯气收集满；

(6)氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(7)根据离子反应方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，生成1mol氯气反应中转移2mol电子，则每生成0.5mol氯气转移1mol电子，则电子数目为NA个。