题目内容
【题目】标准状况下有以下四种气体：①6.72L CH4 ②3.01×1023 HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（ ）
A.物质的量：④＜①＜③＜②B.体积：④＜①＜②＜③
C.质量：④＜①＜③＜②D.氢原子个数：②＜④＜③＜①
【答案】B
【解析】
A. 物质的量：①6.72L CH4的物质的量
；②3.01×1023 HCl分子的物质的量
；③13.6g H2S 的物质的量
；④0.2mol NH3；因此物质的量大小关系为④＜①＜③＜②，故A正确；
B. 标准状况下，四者都为气体，气体物质的量越大，体积越大，根据A选项得出气体体积大小关系为：④＜①＜③＜②，故B错误；
C. 质量：①6.72L CH4的物质的量，
；②3.01×1023 HCl分子的物质的量，
③13.6g H2S；④0.2mol NH3，
，因此质量大小关系为：④＜①＜③＜②，故C正确；
D. 氢原子个数：①6.72L CH4的物质的量，N(H) = 4n(CH4)NA =4×0.3mol×NA mol1= 1.2NA；②3.01×1023 HCl分子的物质的量，N(H) = n(HCl)NA =0.5mol×NA mol1= 0.5NA；③13.6g H2S的物质的量，N(H) = 2n(H2S)NA =2×0.4mol×NA mol1= 0.8NA；④0.2mol NH3，N(H) = 3n(NH3)NA =3×0.2mol×NA mol1= 0.6NA；因此氢原子个数大小关系为：②＜④＜③＜①，故D正确。
答案为B。
【题目】（1）钠米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的制备是：
资料卡片 | ||
物质 | 熔点 | 沸点 |
SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ |
TiCl4 | -25℃ | 136.5℃ |
I. 将干燥后的金红石（主要成分TiO2，主要杂质SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
II. 将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。
III. 在TiCl4中加水、加热，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
IV. TiO2·xH 2O高温分解得到TiO2。
①TiCl4与SiCl4在常温下的状态是________。II中所采取的操作名称是_______。
②III中反应的化学方程式是____________________________________________。
③如IV在实验室完成，应将TiO2·xH2O放在________（填仪器编号）中加热。
（2）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
①废水I若采用CO2处理，离子方程式是________________。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO
)越大，净水效果越好，这是因为______________。
③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++______=CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准__（填“是”或“否”）。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12 与CN-的物质的量之比为5︰2，则该反应的离子方程式为__________。
