题目内容
【题目】主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物,丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质,通常为深红棕色液体,丁为淡黄色固体,0.01 mol/L戊溶液的pH为2,己为难溶于水、密度比水大的油状物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是
A. 四种元素既不同周期也不同主族
B. 元素的非金属性A<B<C
C. 丙常温常压下为气态
D. C的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C
【解析】主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加。甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物,丙分子中原子个数比为1:1,乙是元素D的单质,通常为深红棕色液体,乙为溴,D为Br元素; 0.01molL-1戊溶液的pH为2,则戊为HBr,丁为淡黄色固体,则丁为S,则甲为H2S,己为难溶于水、密度比水大的油状物,根据框图,乙与丙在催化剂作用下发生取代反应,则己为溴苯,丙为苯,则A、B、C、D分别为H、C、S、Br。A.根据上述分析, 四种元素既不同周期也不同主族,故A正确;B. 根据题周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强,题意主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱,元素的非金属性A<B<C,故B正确;C. 丙为苯,常温常压下为液态,故C错误;D. C为S元素,硫酸为强酸,故D正确;故选C。
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【题目】某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素,将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部,塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液,同时测量容器中的压强变化。
(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格):
编号 | 实验目的 | 碳粉/g | 铁粉/g | 醋酸/% |
① | 为以下实验作参照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸浓度的影响 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t2时,容器中压强明显小于起始压强,其原因是铁发生了______腐蚀,负极的电极反应式为______。请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向______;此时,碳粉表面发生了______(“氧化”或“还原”)反应。
(3)该小组对图2中0~t1时压强变大的原因提出了如下假设,请你完成假设二:
假设一:发生析氢腐蚀产生了气体;
假设二:___________________。