题目内容
【题目】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题:
（1）装置A中,仪器a的名称叫____，该仪器中盛放的试剂为______；
（2）装置B的作用是__________________________________；
（3）当有少量Cl2通过后,观察到装置C中溶液颜色变成________色；
（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色?为什么? ________________；（5）若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有_______的洗气瓶；
（6）装置E的作用是________，该反应的离子方程式为___________。
【答案】 分液漏斗 浓盐酸 吸收HCl 蓝 能褪色,因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色 浓硫酸 除去多余的Cl2 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O
【解析】（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应，故仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛放的试剂为浓盐酸；（2）浓盐酸易挥发，反应生成的氯气中含有氯化氢气体，利用装置B中的饱和食盐水吸收吸收HCl；（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质：Cl2+2I -=2Cl-+I2，碘单质遇到淀粉变蓝；（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能褪色，因为D中虽然是干燥的有色布条，但氯气通过B、C后氯气不是干燥的，因为Cl2与带出的H2O(g)反应生成HClO,使有色布条褪色；5）若要证明Cl2无漂白性,则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶，将氯气干燥；（6）装置E的作用是除去多余的Cl2，以免直接排放到空气中造成污染，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。
