题目内容
已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O．下列判断正确的是（ ）
| A、KClO3被氧化 |
| B、氧化剂与还原剂之比为1：6 |
| C、氧化产物是Cl2 |
| D、HCl在化学反应中只能作还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂，据此分析解答．
解答：
解：该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由-1价变为0价，
A．氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中有
的HCl作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，故B错误；
C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；
故选C．
A．氯酸钾是氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中有
| 5 |
| 6 |
C．该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物，故C正确；
D．该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变，所以HCl既作还原剂又起酸的作用，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意该反应中HCl的作用，题目难度不大．
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| ||
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| ||||
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| ||||
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