题目内容
t℃时,水的离子积为KW,该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是( )
A、混合液的pH=7 | ||
B、混合液中c(H+)=
| ||
C、a=b | ||
D、混合液中c(B+)=c(A-)+c(OH-) |
考点:离子积常数
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:Kw=c(H+)?c(OH-),该温度下将amol/L一元酸HA与bmol/L一元碱BOH等体积混合,若混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系.
解答:
解:A.温度不确定,则中性时溶液pH不一定为7,故A错误;
B.Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=
,故B正确;
C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;
D.根据电荷守恒可知:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,
故选B.
B.Kw=c(H+)?c(OH-),混合后溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),c(H+)=
KW |
C.由于酸碱的强弱未知,则不能确定a、b的关系,故C错误;
D.根据电荷守恒可知:c(B+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),c(H+)=c(OH-),故c(B+)=c(A-),故D错误,
故选B.
点评:本题考查酸碱混合的定性判断和离子浓度大小比较问题,难度中等,注意题中温度、酸碱的强弱等问题.
练习册系列答案
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