题目内容

下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6
C．主族元素的最高正价均等于其族序数
D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
A
A正确，同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强；
B错，第二周期ⅣA族元素的原子为C原子，C原子有多种同位素，如碳-12、碳-13、碳-14等，中子数不一定为6。
C错，主族元素的最高正价均等于其族序数，但O、F除外，特别是F元素正价。
D错，非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液不一定呈酸性，如氨气水溶液呈碱性。
练习册系列答案
相关题目
以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
 
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 
 
①
 
②
 
3
③
④
⑤
⑥
 
⑦
⑧
⑨
4
⑩
⑾
 
 
 
 
⑿
 
⑴写出⑥的元素符号：   ，⑧的离子结构示意图    ，②的单质的电子式     ，①的氢化物结构式   。
⑵在这些元素中，最不活泼的元素是            （用元素符号作答）。
⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是         ；（用化学式作答，下同）碱性最强的是         ；呈两性的氢氧化物的是          。
⑷在这些元素中，原子半径最大的是        （用元素符号作答）。
⑸这些元素中形成的碱性最强的碱与呈两性的氢氧化物恰好反应的离子方程式是
                                                                  。
下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．离子中的质子和中子D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
相同状况下，等体积的14N17O和14C16O分子中所含中子总数（   ）
A．前者大B．后者大C．相等D．不能确定
2011年3月26日，在我省东北部空气中发现了极微量的人工放射性核素碘-131（），初步确认系来自日本核电站事故放射性物质的释放，但这些极微量的放射性物质对我国环境和公众健康不会产生影响，随后东部沿海地区也有类似发现。下列有关说法正确的是
A．碘-131是元素碘的一种同位素，正常情况下自然界是不会存在
B．碘-131的化学性质与元素碘不同
C．碘-131的原子核内有74个中子
D．碘元素的相对原子质量是按照包括碘-131在内各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
（12分）
现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素。
      
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半径(10－10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
0.102
0.037
最高或最低
化合价
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
+6
+1
－2
 
 
－3
－1
 
－3
 
-2
 
回答下列问题：
（1）D的元素名称是              ，
H的元素符号是              。
B在元素周期表中的位置是（周期、族）            
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是       。
化合物F2A2的电子式是：         ，构成该物质的化学键类型为________________
（3）用电子式表示A的简单氢化物的形成过程如下：                 ；
G的氢化物的结构式为         。
（4）一定条件下，IA2气体与足量的A单质充分反应生成20g气态化合物，放出24.6 kJ热量，写出其热化学方程式                             。
（5）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则甲极的电极反应式为：____________________。
已知元素的原子序数，可以推知原子的①质子数  ②核电荷数  ③核外电子数④质量数，其中正确的是
A．①③B．②③C．①②③D．②③④
短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
A．①②B．②③C．②④D．③④
（14分）短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的种类最多。
请回答下列问题

（1）描述D在元素周期表中的位置：                             
（2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：____>    >       （填微粒符号）
（3）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：
                                   
（4）C的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物溶于水呈       性，用离子方程式解释原因                           。
（5）D原子与氢原子可形成10电子阳离子，写出该阳离子的电子式                
（6）E的最高价氧化物的水化物的化学式为       。E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，该反应的化学反应方程式为
                              

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