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下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是：
A．Na2O2晶体中阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C．离子中的质子和中子D．氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
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A Na2O2晶体中阴离子和阳离子1：2
B NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子之比是1：1
C 离子中的质子和中子之比是1：1
D氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子之比小于1：1，铵根离子水解的缘故
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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族且c比d少一个电子层。a的原子结构示意图如下左图，b与c形成化合物的电子式如下右图。下列比较中正确的是
          
A．原子半径b＞a＞dB．单质的氧化性a＞c＞d
C．最高价氧化物的熔点a＞d＞bD．最高价含氧酸的酸性d＞c＞a
下列说法错误的是                                            
A．在化合物 中，存在手性碳原子
B．原子间形成分子时，决定各原子相互结合的数量关系的是共价键的饱和性?
C．根据对角线规则判断Be(OH)2是两性氢氧化物
D．在相同条件下，邻羟基苯甲醛的沸点高于对羟基苯甲醛
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
请回答下列问题：
（1）S、N、O的的第一电离能由大到小的顺序为                 。
（2）SO2、CO、NO2、O3常温下均为气体，固态时均属于         晶体。
（3）随着人们生活质量的提高，室内的环境安全和食品安全越来越为人们所关注。甲醛（HCHO）是室内主要空气污染物之一（其沸点是–19.5 ℃），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质（其沸点是64.65 ℃）。甲醛分子中C原子采取       杂化轨道方式。甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是：
__________                                      。
（4）CuCl的盐酸溶液能够与CO发生反应：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O，该反应可用于测定空气中CO含量。
①写出铜原子的基态电子排布式                          。
②CuCl的晶体结构如下图甲所示，与同一个Cl－距离最近的相邻Cu＋有        个。

③Cu(CO)Cl·H2O的结构如上图乙所示，图中标示出8个是共价键，其中          个是配位键，
以下性质的比较中，错误的是                             
A．酸性H2CO3>H2SiO3B．碱性NaOH>Mg(OH)2
C．热稳定性 H2O>H2SD．密度：苯>水
下列不能根据元素电负性判断的是
A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素正负价
C．判断化合物溶解度D．判断化学键类型
下列有关物质结构和元素周期律的表述正确的是
A．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
B．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数分别为6
C．主族元素的最高正价均等于其族序数
D．非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是 
A．X原子最外层电子数最多
B．Y的非金属性比X的非金属性强
C．Z的最高价氧化物的水化物是强碱
D．Z的原子半径大于Y的原子半径
（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的    族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在    族，该元素还可放在元素周期表的    族。它的核外电子排布式为     ，它和氧元素可形成的化合物的电子式为        。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。
     
A                     B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为        。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是      分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H2O+)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H2S的水溶液反应的离子方程式                         ；该反应破坏的化学键是         。

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