题目内容

常温,相应条件下,下列各组离子一定能大量共存的是
A.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2-、OH-
B.无色溶液中:K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4
C.=1×1014的溶液:Ba2+、Na+、SO32-、NO3-
D.通入足量CO2后所含离子还能大量共存的是:K+、Ca2+、NO3-、Cl-
D

试题分析:A、AlO2-与铝离子可以发生又水解,错误;B、MnO4是有颜色:紫色,错误;C、=1×1014的溶液是强酸性溶液,硝酸根离子在强酸性条件下可以氧化亚硫酸根离子成硫酸根离子,而本身被还原成氮的氧化物。错误;D、通入足量CO2后可以跟钙离子形成碳酸氢钙,不影响钙离子的量。正确。
练习册系列答案
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运用化学反应原理研究碳、氮、硫、氯等单质及其化合物的反应,对生产、生活、环境保护等领域有着重要的意义。
(1)下列措施中,不利于环境保护的有        (填编号)。
a.大量开采使用化石燃料
b.使用无氟冰箱、空调
c.多步行多乘公交车,少用专车和私家车
d.将工业“废气”、“废液”、“废渣”直接排放
(2)工业上的“脱碳”指的是从“脱硝”、“脱硫”后的烟气用碱液吸收并得到浓缩的二氧化碳。利用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。
①写出吸收二氧化碳的离子方程式                      
②常温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH>8,则溶液中c(H2CO3) _______c(CO32) (填“>”、“<”或“=”)。
③合成的甲醇可以做为新型燃料电池的原料,若电解液是碱性的,则其负极的电极反应式为       
(3)二氧化氯(ClO2),为一种黄绿色气体,是公认的高效、广谱安全的杀菌消毒剂。工业上制备ClO2的反应原理为:4HC1(浓)+2NaClO3=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl。上述反应中,产生1 mol ClO2,则被氧化的HC1为        
(4)SO2溶于水可以得到二元弱酸H2SO3(亚硫酸)。
①25℃时,将NaOH深液与亚硫酸混合至恰好中和,则混合液中各种离子浓度的大小关系为         
②25℃时,当NaOH溶液与H2SO3等物质的量混合时,发现混合液pH<7,请你简要解释其原因     

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