Question

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是

A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)

B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)

C. 2 s时物质A的转化率为30%

D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L

Answer 1

【答案】B

【解析】利用三段式法计算：起始A的浓度为2mol/L，B的浓度为1mol/L，经2s后侧得C的浓度为1.2molL-1，
2A（g）+B（g）2C（g），
起始：2mol/L1mol/L0
变化：1.2mol/L0.6mol/L1.2mol/L
2S时：0.8mol/L0.4mol/L1.2mol/L
A．2s内，用物质A表示的反应的平均速率为v（A）==0.6molL-1s-1，故A错误；B．2s内，用物质B表示的反应的平均速率为v（B）==0.3molL-1s-1，故B错误；C．2s时物质A的转化率为α=×100%=60%，故C错误；
D．2s时物质B的浓度为0.4molL-1，故D错误；答案为B。