[题目]我国重点城市近年来已发布“空气质量日报 .下列物质中不列入污染指数的是A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人颗粒物题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入污染指数的是

A. 二氧化硫 B. 二氧化氮 C. 二氧化碳 D. 可吸人颗粒物

【答案】C

【解析】

A二氧化硫、B二氧化氮、D可吸入颗粒物都是空气主要污染物，对人体有害，列入空气污染指数中，虽然C二氧化碳可导致温室效应，但不列入污染指数。答案选C。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列有关银镜反应的说法中，正确的是（）

A. 配置银氨溶液时氨水必须过量

B. 1 mol甲醛发生银镜反应最多生成2 molAg

C. 银镜反应通常采用水浴加热

D. 铸银镜反应后的试管一般采用浓硝酸洗涤

【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。

a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

【题目】下图为苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为由具支试管制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量铁屑粉。

填写下列空白：

(1)向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）：_____________________，

(2)试管C中苯的作用是___________________________。反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象为D中_________________，E中________________。

(3)反应2~3min后，在B中的NaOH溶液里可观察到的现象是___________________。

(4)在上述整套装置中，具有防倒吸作用的装置有______________（填字母）。

【题目】根据如图转化回答有关问题：

（1）写出下列反应的化学方程式：

①A、C反应生成乙酸乙酯________________

②A转化为B__________________________

（2）为了制取乙酸乙酯，甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是________(选填“甲”或“乙”)，丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是___________________。

（3）试管B中放入的是饱和____________溶液，从试管B中分离出乙酸乙酯所用的主要仪器是__________________________。

【题目】NO2与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_______________。

(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是______(选填序号)。

a．Ca(OH)2 b．K2CO3 c．Na2SO3 d．NH3·H2O

(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中形成的化学键是___________(填化学键的类型)。用NaOH溶液吸收少量SO2的离子方程式为____________。

(4)已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) △H=_______。

(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)：n0(SO2)]进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率以[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_________；

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 mol·L-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)= ____mol·L·min-1；

③图中C、D两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc_____ Td (填“>”、“=”或“<”)。

【题目】溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是

A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓

B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

D. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

【题目】下列说法不正确的是

A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨

C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是

A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)

B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)

C. 2 s时物质A的转化率为30%

D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L

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