[题目]利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3.关于该反应的叙述错误的是A. 属于置换反应 B. A1作还原剂 C. Fe2O3被还原 D. 该反应是吸热反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

【题目】利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，关于该反应的叙述错误的是

A. 属于置换反应 B. A1作还原剂 C. Fe2O3被还原 D. 该反应是吸热反应

【答案】D

【解析】反应Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3中，Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，Fe2O3为氧化剂，Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂。A．反应符合一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，为置换反应，故A正确；B．反应中Al元素化合价由0价升高到+3价，被氧化，Al为还原剂，故B正确； C．Fe元素化合价由+3价降低到0价，被还原，故C正确；D．铝热反应属于放热反应，故D错误；故选D。

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【题目】X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半径的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)

(2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入______（填物质名称）；负极电极反应式为______。

(3)C在一定条件下反应生成A的化学方程式是___________________。

(4)已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是______（填写下列各项的序号）。

a.达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

b.反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%

c.达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1

d. 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

【题目】溶质都为1mol的NH4HCO3稀溶液和Ba(OH)2稀溶液混合，能完整表示该反应离子方程式的是

A. CO32-+Ba2+→BaCO3↓

B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-

C. Ba2++2OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

D. Ba2++OH－+NH4++HCO3-→BaCO3↓+NH3H2O+H2O

【题目】下列说法不正确的是

A. 聚氯乙烯可以制食物保鲜膜 B. 铝热反应可用于焊接钢轨

C. 液氯可以保存在钢瓶中 D. 常温下可用铁槽车运输浓硫酸

【题目】下列说法中正确的是（）

A. 硫与金属反应时一定作氧化剂

B. 硫与非金属反应时一定作还原剂

C. 硫与铁反应时生成硫化铁

D. 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫

【题目】镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示,该电池反应为Mg+ClO-+H2O＝Mg(OH)2+Cl-下列有关说法正确的是

A. 电池工作时,c溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时,正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式:ClO--2e-+H2O＝Cl-+2OH-

D. b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl-

【题目】下列有关物质用途的说法，错误的是（）

A. 二氧化硫常用于漂白纸浆 B. 漂粉精可用于游泳池水消毒

C. 碳酸钡可用来治疗胃酸过多 D. 氧化铁常用于红色油漆和涂料

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法正确是

A. 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L s)

B. 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L s)

C. 2 s时物质A的转化率为30%

D. 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L

【题目】A是由两种元素组成的化合物，具有磁性，某研究小组按如图流程探究其组成：

回答下列问题：

(1)组成A的两种元素分别为_______、_____(填元素符号）；实验室中煅烧A时，盛装A的仪器名称为_____________。

(2)A可被氢气还原为金属单质，同时生成—种气态氢化物X，X的密度是相同条件下氢气密度的17倍，X的电子式为_______________。

(3)若将无色气体E通入黄色溶液C中，溶液最终变成浅绿色，反应的离子方程式为________________；

无色酸性溶液F和溴水反应的化学方程式为_____________。

(4)取无色溶液G与过量BaCl2溶液反应后上层清液于另一支试管中，滴加H2O2溶液，若产生白色沉淀，说明G溶液中含有____________(填化学式)。

(5)称取5.920g A在空气中充分煅烧，生成4.800g红棕色固体B，可计算推知A的化学式为____________；A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和气态氢化物X，反应的离子方程式为________________。