Question

【题目】（1）已知：肼(N2H4)是一种清洁高效的火箭燃料。 0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量。该反应的热化学方程式：__________。若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，则放出的热量_____ 133.5 kJ（填“＜”、 “＞” 或“＝”）。

（2）燃料电池是一种高效低污染的新型电池，肼(N2H4)-空气燃料电池（如图）是一种碱性燃料电池。

①电池中通入N2H4 的一极是______极（填“正”或“负”）；

②写出该电池正极的电极反应：________。

Answer 1

【答案】 N2H4(g) + O2(g) ==N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 > 负极 O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

【解析】（1）0.25 molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 133.5 kJ 热量，则1molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出 534kJ 热量，该反应的热化学方程式：N2H4(g) + O2(g) ==N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1；若将上述等量N2H4气体完全燃烧生成氮气和液态水，气态水到液态水会放热，则放出的热量 ＞133.5 kJ；

（2）如图为肼(N2H4)-空气燃料电池，根据上一问中的反应，N2H4发生氧化反应，所以①电池中通入N2H4 的一极是负极；②该电池正极通入氧气，电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－。