题目内容
【题目】在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 ． 如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是（填化学式），其质量为g． 
【答案】4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；CuO；40
【解析】解：电子由阳极流向电源的正极，根据图中的电子流向可知，石墨电极是阳极发生氧化反应，氢氧根离子发生氧化反应，电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；电解足量的硫酸铜阳极是氢氧根离子放电，阴极是铜离子放电，所以要恢复原浓度，只要加入氧化铜，当电路中转移1.0mol电子时，所以有0.5mol的硫酸铜放电，需加入0.5mol的氧化铜，质量为：0.5×80=40g， 所以答案是：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑；CuO；40．
【题目】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色．如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣）生产CuCl的流程： 
根据以上信息回答下列问题：
（1）生产过程中X的化学式为 ．
（2）写出产生CuCl的化学方程式： ．
（3）在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由 ． 实际生产中SO2要适当过量，原因可能是（答一点即可）．
（4）实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：
pH | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
CuCl产率/% | 70 | 90 | 82 | 78 | 75 | 72 | 70 |
析出CuCl晶体最佳pH为 ， 当pH较大时CuCl产率变低原因是 ． 调节pH时，（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是 ．
（5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0.25g和过量的FeCl3溶液于锥形瓶中，充分溶解．
②用0.10molL﹣1硫酸铈标准溶液滴定．已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2、Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+ ． 三次平行实验结果如下（平行实验结果相差不能超过1%）：
平行实验次数 | 1 | 2 | 3 |
0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL） | 24.35 | 24.05 | 23.95 |
则样品中CuCl的纯度为（结果保留三位有效数字）．
