Question

【题目】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸。回答下列问题:

（1）元素T的原子序数为______，元素U的简单离子结构示意图为_________。

（2）V元素形成的单质中______ (填“存在”或“不存在”)化学键。

（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙，其中甲的电子式为______，甲和乙的稳定性强弱顺序为______ (用化学式表示，下同)，其水溶液的酸性强弱顺序为______。

（4）写出元素U的单质置换出元素T的单质的离子方程式: ____________。

Answer 1

【答案】 16 不存在 HF>HBr HF<HBr(或HBr>HF) Cl2+S2-=S↓+2Cl-(或Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-)

【解析】元素M、T、U、V、N在元素周期表中的相对位置如图所示，其中M单质在冷暗处与H2剧烈化合并爆炸，则M是F，因此U是Cl，T是S，V是Ar，N是Br。

（1）硫元素的原子序数为16，氯元素的简单离子结构示意图为为。（2）V元素是稀有气体，最外层电子已经达到稳定结构，则形成的单质中不存在化学键。（3）M、N两元素分别与氢形成的气态氢化物是甲和乙分别是HF、HBr，其中HF的电子式为，非金属性F＞Br，非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物的稳定性强弱顺序为HF＞HBr，其水溶液的酸性强弱顺序为HF＜HBr；（4）氯气氧化性强于硫，能把硫离子氧化为单质硫，反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-。