Question

（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，则R的摩尔质量为

 

（2）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为

 

；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为

 

．
（3）在标准状况下，CO和CO₂混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO₂所占的体积为

 

，CO所占的质量为

 

．

Answer 1

考点：物质的量的相关计算

专题：计算题

分析：（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，则Na₂R的物质的量为0.4mol，Na₂R的摩尔质量=

24.8g

0.4mol

=62g/mol，结合钠元素的摩尔质量计算R的摩尔质量；
（2）根据n=

m

M

计算其物质的量之比；根据金属和酸之间的关系式计算；
（3）混合气体的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，根据质量、物质的量列方程式计算．

解答： 解：（1）24.8g Na₂R 含有Na⁺0.8mol，则Na₂R的物质的量为0.4mol，Na₂R的摩尔质量=

24.8g

0.4mol

=62g/mol，则R的摩尔质量=62g/mol-23g/mol×2=16g/mol，
故答案为：16g/mol；
（2）根据n=

m

M

知，等质量ag时，镁和铝的物质的量之比=

ag

24g/mol

：

ag

27g/mol

=9：8；根据Mg---2HCl、Al---3HCl知，消耗酸的物质的量之比=（9×2）：（8×3）=3：4，故答案为：9：8；3：4；
（3）混合气体的物质的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，设CO和CO₂的物质的量分别是xmol、ymol，

x+y=1 28x+44y=36

，解得

x=0.5 y=0.5

，
二氧化碳体积=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO的质量=28g/mol×0.5mol=14g，
故答案为：11.2L；14g．

点评：本题考查了物质的量的计算，明确物质的量的有关公式并灵活运用公式解答问题是解本题关键，知道各个物理量之间的关系，题目难度不大．