题目内容
【题目】已知铜的配合物A结构如图图1。请回答下列问题：
（1）写出基态Cu的外围电子排布式________
（2）配体氨基乙酸根（H2NCH2COO-）受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和x键数目之比是___；N2O与CO2互为等电子体，则N2O的电子式为_______。
（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛，甲醇分子中HCO的键角____（选填“大于”、“等于”或“小于”) l20°；甲醛能与水形成氢健，请在如图2中表示出来____。
（4）立方氮化硼如图3、图4与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B一N键数与硼原子数之比为__________；
（5）Cu晶体的堆积方式如图5所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为_____，晶体的空间利用率为_________。（已知：
，列式并计算出结果）
【答案】 3d104S1 1：2 
大于 
4：1 12 
×100%=74.76%
【解析】（1）Cu原子核外有29个电子，根据构造原理书写其基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1，外围电子排布式3d104S1；
（2）N2中σ键和π键数目之比为1：2，等电子体结构相似，根据二氧化碳电子式书写N2O的电子式为
；
（3）甲醛中C是sp2杂化，C-H与C-H键夹角理论上是120度，但由于有羰基氧的孤对电子的排斥，实际键角应该略小于120度，所以甲醛分子中HCO的键角大于120度，甲醛分子中的O原子和水分子中的H原子能形成氢键，其氢键表示为
；
（4）该晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×
+6×
=4，则B-N键个数为12，则B-N键与B原子个数之比为12︰4=3︰1；
（5）晶胞中Cu原子位于面心、顶点上，属于面心立方最密堆积；
以顶点Cu原子研究，与之相邻的原子处于面心，每个顶点为8故晶胞共用，每个面心为2个晶胞共有，故Cu原子配位数为
=12；晶胞中Cu原子数目为8×
+6×
=4，设Cu原子半径为d，则Cu原子总体积为4×
πd3，晶胞棱长=4d×
=2
d，晶胞体积为（2
d）3，晶胞空间利用率=
×100%=74.76%。
名校课堂系列答案
【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2 (g) +I2 (g)
2HI(g)．反应体系中各物质浓度的有关数据如下。
容器 | 起始浓度 | 平衡浓度 | |
c(H2)/mol·L-1 | c(I2)/mol·L-1 | c(HI)/mol·L-1 | |
甲 | 0.01 | 0.01 | 0.004 |
乙 | 0.01 | 0.02 | a |
丙 | 0.02 | 0.01 | b |
丁 | 0.02 | 0.02 | —— |
下列判断正确的是
A. HI的平衡浓度：a=b>0.004
B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲
C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20%
D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4
【题目】用下图装置完成下列实验，不需要试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是
实验目的 | ②中的试剂 | |
A | 检验碳与浓硫酸反应产生的气体中含有二氧化碳 | 澄清石灰水 |
B | 用碳酸钙与盐酸反应产生的气体验证碳酸的酸性强于苯酚 | 苯酚钠溶液 |
C | 验证乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应产生的气体为不饱和烃 | 酸性高锰酸钾溶液 |
D | 验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃 | 溴的四氯化碳溶液 |
A. A B. B C. C D. D
