题目内容

如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
CuCl2溶液		C．
CuSO4溶液		D．
Cu（NO3）2溶液
A、装置为电解池，阳极是溶液中氢氧根离子失电子生成氧气发生氧化反应，溶液中的氢离子在阴极析出氢气发生还原反应，溶液质量减少，故A不符合；
B、装置为电解池电解过程中阳极是氯离子失电子生成氯气，阴极是溶液中铜离子得到电子发生还原反应生成铜，溶液质量减少，故B不符合；
C、装置为电解池，铜做阳极失电子发生氧化反应生成铜离子，溶液中氢离子在铜电极得到电子生成氢气发生还原反应，溶液质量基本不变，故C不符合；
D、装置为电解池阳极银失电子生成银离子，溶液中铜离子在阴极析出铜单质，电解反应为2Ag+Cu2+
通电
.
Cu+2Ag+，溶液质量增加，故D符合；
故选D．
练习册系列答案
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以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（   ）
A．3molB．4molC．5molD．6mol
下列叙述中错误的是（　　）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
室温下，用惰性电极电解1L2mol/L硫酸溶液，电解一段时间后，阳极产生气体11.2L（标准状况下），恢复到室温，下列说法中正确的是（　　）
A．溶液的pH不变
B．溶液中H2SO4的物质的量不变
C．水的质量不变
D．溶液的质量不变
按如图所示的装置进行实验：A极是铜锌合金，B极是纯铜，电解质溶液中含有足量的铜离子，通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn的物质的量之比为（　　）
A．4：1B．3：1C．2：1D．1：1
在500mL1mol?L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（　　）
A．0.25mol?L-1B．0.8mol?L-1
C．1.0mol?L-1D．1.2mol?L-1
用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（　　）
A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　　①　　　　　　 ②　　　　　　　 　 ③　　　 　　　　  ④
A．用装置①在铁件上镀铜，则a极为铜，电解质为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Fe +2Fe3+=3Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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