题目内容
（2011?龙岩模拟）某研究性小组拟用下述方案测定一份亚硫酸钠试样的氧化变质程度．方案一：根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定．
（1）请从图中选用适当的装置，装置的连接顺序是（填接口字母）
aedh
aedh
．（2）按图连接好仪器，进行气密性检查的操作是
关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好
关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好
．（3）甲装置中发生反应的化学方程式为
Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O
．（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），则Na2SO3的质量分数为
31.5%
31.5%
．方案二：根据试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定．流程如下：
（5）操作2名称是
洗涤
洗涤
，其操作方法是用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次
用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次
．若缺少该操作，测得的Na2SO3质量分数偏小
偏小
（填偏大、偏小或不变）．（6）甲、乙两同学开展实验时，分别按下表叙述开展“操作1”（其余操作相同且符合实验规范要求），并得到表中所示的沉淀质量和亚硫酸钠质量分数（Na2SO3%）的计算表达式：
| 操作1 | 沉淀质量 | Na2SO3%计算表达式 | |||
| 甲 | 先往溶液中加入足量盐酸，再滴入足量BaCl2溶液 | b克 |
（1-
| ||
| 乙 | 先往溶液中加入足量Ba（NO3）2 溶液，再滴入足量盐酸 | c克 |
（1-
|
乙
乙
（填“甲”或“乙”）的“Na2SO3%计算表达式”有问题，因为先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀
先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀
．分析：（1）根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定，亚硫酸钠试样的氧化变质程度，利用甲装置生成二氧化硫气体，通过排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法进行排水量气操作，测定气体的体积；
（2）依据连接装置中的压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
（3）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体；
（4）依据元素守恒计算样品中亚硫酸钠的质量得到质量分数；
（5）试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定时，样品溶解、浓缩蒸发、过滤、洗涤干燥、称重至恒重；洗涤的操作在过滤装置中进行；若不洗涤称量的沉淀硫酸钡质量增大，亚硫酸钡质量减小；
（6）甲实验操作是得到硫酸钡沉淀，列式计算得到亚硫酸钠的质量分数，乙实验先加入足量硝酸钡，在加入足量盐酸会形成硝酸，具有强氧化性能氧化亚硫酸钡沉淀为硫酸钡，cg是全部的硫元素转化，不能计算亚硫酸钠的质量分数．
（2）依据连接装置中的压强变化和液面变化分析判断装置气密性；
（3）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体；
（4）依据元素守恒计算样品中亚硫酸钠的质量得到质量分数；
（5）试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定时，样品溶解、浓缩蒸发、过滤、洗涤干燥、称重至恒重；洗涤的操作在过滤装置中进行；若不洗涤称量的沉淀硫酸钡质量增大，亚硫酸钡质量减小；
（6）甲实验操作是得到硫酸钡沉淀，列式计算得到亚硫酸钠的质量分数，乙实验先加入足量硝酸钡，在加入足量盐酸会形成硝酸，具有强氧化性能氧化亚硫酸钡沉淀为硫酸钡，cg是全部的硫元素转化，不能计算亚硫酸钠的质量分数．
解答：解；（1）根据试样与足量70%硫酸反应产生的SO2气体体积来测定，亚硫酸钠试样的氧化变质程度，利用甲装置生成二氧化硫气体，通过排饱和亚硫酸氢钠溶液的方法进行排水量气操作，测定气体的体积；实验装置的连接顺序为：aedh，
故答案为：aedh；
（2）依据连接装置中的压强变化和液面变化分析，关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好；
（3）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体的化学反应，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），依据元素守恒，二氧化硫物质的量等于亚硫酸钠物质的量=
=0，005mol，则Na2SO3的质量分数=
×100%=31.5%，
故答案为：31.5%；
（5）试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定时，样品溶解、浓缩蒸发、过滤、洗涤干燥、称重至恒重；洗涤的操作在过滤装置中进行，用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次；若不洗涤，称量的沉淀硫酸钡质量增大，亚硫酸钠质量分数减小，
故答案为：洗涤；用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次；偏小；
（6）甲实验操作是得到硫酸钡沉淀，列式计算得到亚硫酸钠的质量分数，乙实验先加入足量硝酸钡，在加入足量盐酸会形成硝酸，具有强氧化性能氧化亚硫酸钡沉淀为硫酸钡，cg是全部的硫元素转化，所以乙的计算式有问题，
故答案为：乙；先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀．
故答案为：aedh；
（2）依据连接装置中的压强变化和液面变化分析，关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好，
故答案为：关闭分液漏斗活塞，将右侧导管放入水中，用手捂热锥形瓶，若导管口处有气泡冒出，松手后，导气管内上升一段稳定的水柱，则证明气密性完好；
（3）甲装置中是亚硫酸钠溶液和浓硫酸反应生成二氧化硫气体的化学反应，化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O，
故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（4）称取2.0g试样，测得气体体积112mL（标况），依据元素守恒，二氧化硫物质的量等于亚硫酸钠物质的量=
| 0.112L |
| 22.4L/mol |
| 0.005mol×126g/mol |
| 2.0g |
故答案为：31.5%；
（5）试样与钡盐溶液反应产生硫酸钡沉淀的质量来测定时，样品溶解、浓缩蒸发、过滤、洗涤干燥、称重至恒重；洗涤的操作在过滤装置中进行，用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次；若不洗涤，称量的沉淀硫酸钡质量增大，亚硫酸钠质量分数减小，
故答案为：洗涤；用玻璃棒引流，往漏斗中的沉淀上加入蒸馏水至浸没沉淀，待液体流净，重复操作2-3次；偏小；
（6）甲实验操作是得到硫酸钡沉淀，列式计算得到亚硫酸钠的质量分数，乙实验先加入足量硝酸钡，在加入足量盐酸会形成硝酸，具有强氧化性能氧化亚硫酸钡沉淀为硫酸钡，cg是全部的硫元素转化，所以乙的计算式有问题，
故答案为：乙；先加足量的硝酸钡溶液，再滴入足量盐酸，产生的亚硫酸钡沉淀液会被硝酸氧化为硫酸钡沉淀．
点评：本题考查了实验探究物质性质和组成的实验方法和流程分析判断，装置的气密性检查，样品中成分的测定实验设计方案，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．
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