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(2011?龙岩模拟)某溶液中同时存在Mg2+、Fe2+、Mn2+和Al3+四种金属离子(浓度均为0.1mol/L).现用碱调节溶液pH,根据表可知,下列说法错误的是(  )
分析:A.根据溶度积的大小判断;
B.根据溶度积的大小判断;
C.根据溶度积先计算氢氧根浓度,再根据水的离子积常数计算氢离子浓度,再求PH;
D.考虑氢氧化铝为两性氢氧化物.
解答:解:A.由于氢氧化铝的溶度积比其他小得多,所以Al3+最先转化为Al(OH)3沉淀,故A正确;
B.氢氧化亚铁和氢氧化亚锰的溶度积数量级相同,差距很小,故加碱过程中,Fe2+、Mn2+几乎同时转化为沉淀
,故B正确;
C.Mg2+沉淀的PH计算如下:Ksp═c(Mg2+)×c(OH-2 ,设c(Mg2+)浓度为x,则c(OH-)浓度为2x,带入Ksp表达式得:
x×(2x)2═1.2×10-11,即x═
33× 10-12
,x═1.44×10-4,2x═2.88×10-4,C(H+)=1×10-14÷2.88×10-4═3.47×10-11,PH═10.46
,故C正确;
D.氢氧化铝为两性氢氧化物,在PH=14时,氢氧化铝会溶解生成偏铝酸钠,故D错误;
故选D.
点评:要充分利用溶度积常数来判断和计算.本题易忽视氢氧化铝的两性,导致认为D也是正确的.
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