Question

（2011?龙岩模拟）下列说法错误的是（　　）

A．①能组成Zn、Cu原电池

B．①能比较Zn、Cu金属活动性强弱

C．②能证明酸性：HCl＞H₂CO₃＞H₂SiO₃

D．②能证明非金属性：Cl＞C＞Si

Answer 1

分析：A、原电池中，活泼的金属做负极，也是失去电子的极；
B、负极金属的活泼性大于正极金属的活泼性；
C、盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳通到硅酸钠中产生硅酸沉淀；
D、元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强．

解答：解A、有活泼性不同的两个电极、有电解质溶液、有闭合回路形成、有自发的氧化还原反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄，能形成原电池，故A正确；
B、氧化还原反应Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄中，锌失去电子，所以锌做负极，活泼性强于铜，故B正确；
C、化学反应遵循强酸制弱酸的原则，盐酸和碳酸钠反应产生二氧化碳，酸性：盐酸＞碳酸，二氧化碳通到硅酸钠中产生硅酸沉淀，酸性：碳酸＞硅酸，故C正确；
D、证明元素非金属性强弱的依据：元素最高价氧化物对应水化物的酸的酸性越强，则该元素的非金属性越强，不能看盐酸与碳酸和硅酸的酸性大小，应看高氯酸与碳酸和硅酸的酸性大小，故D错误．
故选D．

点评：本题是一道有关原电池工作原理的题目，难度不大，要求学生熟记教材知识，学以致用．