Question

【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）：

部分物质的物理性质如表：

物质	熔点	沸点	溶解度
SeO2	340℃（315℃升华）	684℃	易溶于水和乙醇
TeO2	733℃（450℃升华）	1260℃	微溶于水，不溶于乙醇

回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）

Answer 1

【答案】
（1）第四（或4）周期ⅥA族；弱
（2）TeO2；升华
（3）H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O
（4）碱；SeO32﹣+H2O?HSeO3﹣+OH﹣；C
【解析】解：（1.）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，则Se核外含有4个电子层，最外层含有6个电子，在元素周期表中位于第四周期、ⅥA族；同一主族中非金属性逐渐减弱，则非金属性S＞Se，所以H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性弱，所以答案是：第四（或4）周期ⅥA族；弱；
（2.）煅烧后产物的主要成分为：和TeO2 ， 由于TeO2微溶于水，不溶于乙醇，所以乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是TeO2；由于SeO2易升华，则除去SeO2中少量Te02杂质，可通过升华的方法，所以答案是：TeO2；升华；
（3.）H2SeO3溶液与HI气体生成碘单质和Se沉淀，化学方程式：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O，所以答案是：H2SeO3+4HI=Se↓+2I2+3H2O；
（4.）①H2SeO3是弱酸，水解呈碱性，SeO32﹣+H2OHSeO3﹣+OH﹣ ， 所以答案是：碱；SeO32﹣+H2OHSeO3﹣+OH﹣；②A．c（SeO32﹣）带两个电荷，应为c（Na+）+c（H+）=2c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣），故A错误； BC．钠原子个数为Se个数的二倍，c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3），故B错误、故C正确；D．根据质子守恒可得：c（OH﹣）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+c（H+），故D错误．所以答案是：C．