题目内容
【题目】制取氨气并完成与氨气性相关的实验（图中夹持装置均已略去）。
（1）写出实验室制取氨气的化学方程式________________。
（2）要得到干燥的氨气可选用__________做干燥剂（填序号）
A．无水 CaCl2 B．浓硫酸 C．P2O5 D．碱石灰
（3）已知氨气难溶于有机溶剂 CCl4。下列装置中可以做 NH3的尾气吸收装置的有______。
（4）如果只提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法___________。
【答案】 Ca(OH)2 + 2NH4Cl
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O D A、B、D 打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶
【解析】（1）实验室制取氨气的化学方程式为Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O。（2）氨气是碱性气体，可以用碱石灰干燥，不能用浓硫酸和酸性氧化物P2O5干燥。又因为氨气能与氯化钙反应，所以也不能用氯化钙干燥，答案选D。（3）A．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，A正确；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，B正确；C．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，C错误；D．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，D正确；答案选ABD。（4）加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉，因此正确的操作为打开止水夹，用手或热毛巾捂热烧瓶。
一线名师权威作业本系列答案
【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 
部分物质的物理性质如表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）