题目内容
【题目】室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）．下列判断正确的是（ ） 
A.HA的浓度为1×10﹣4molL﹣1
B.实验时可选甲基橙作指示剂
C.pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A﹣）
D.V=10mL，酸碱恰好中和
【答案】D
【解析】解：A．由图象分析可知，c（H+）=1×10﹣4molL﹣1 ， 由于HA是弱酸，不完全电离，所以HA的浓度为大于1×10﹣4molL﹣1 ， 故A错误；
B．氢氧化钠和弱酸反应恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，盐水解显碱性，应选择碱性条件下变色的指示剂，不能选择甲基橙，应选择酚酞指示剂，故B错误；
D．pH=7时，c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可知：c（Na+）=c（A﹣），故C错误；
D．由图象可知，当V=10mL曲线出现飞跃，说明酸碱恰好中和，故D正确；
故选D．
【题目】硒鼓回收料含硒约97%，其余为约3%的碲和微量的氯．从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示（已知煅烧过程中，回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2）： 
部分物质的物理性质如表：
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
SeO2 | 340℃（315℃升华） | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃（450℃升华） | 1260℃ | 微溶于水，不溶于乙醇 |
回答下列问题：
（1）Se与S是同族元素，比S多1个电子层，Se在元素周期表的位置为；H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性（填“强”或“弱”）．
（2）乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 ． 蒸发除去溶剂后，所得固体中仍含有少量TeO2杂质，除杂时适宜采用的方法是 ．
（3）SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液，向溶液中通入HI气体后，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色，同时生成Se沉淀，写出反应的化学方程式 ．
（4）已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 ， 回答下列问题：
①Na2SeO3溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）；
②在Na2SeO3溶液中，下列关系式正确的是：
A．c（Na+）+c（H+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（OH﹣）
B．2c（Na+）=c（SeO32﹣）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
C．c（Na+）=2c（SeO32﹣）+2c（HSeO3﹣）+2c（H2SeO3）
D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HSeO3﹣）+c（H2SeO3）
