题目内容
【题目】将一定质量的镁铜合金加入到100mL某浓度HNO3溶液中,两者恰好反应,假设反应的还原产物只有NO气体,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是( )
A.加入合金的质量不可能为6.6g
B.参加反应的硝酸的物质的量浓度为1mol/L
C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100 mL
D.生成NO气体体积为2.24 L
【答案】C
【解析】解:将一定量的镁和铜合金加入到稀HNO3中,二者恰好反应,金属、硝酸都没有剩余,反应中还原产物只有NO,发生反应:3Mg+8HNO3(稀)═3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)═3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;
向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH═Cu(OH)2↓+2NaNO3 , 沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为 =0.3mol,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为 =0.15mol,生成NO为 =0.1mol,
A.由上述分析可知,镁和铜的总的物质的量为0.15mol,所以质量介于3.6g~9.6,故A错误;
B.根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)=4n(NO)=0.4mol,故原硝酸物质的量浓度为 =4mol/L,故B错误;
C.加入的氢氧化钠恰好与硝酸镁、硝酸铜反应,由上述分析可知,加入的NaOH为0.3mol,故加入NaO溶液的体积为 =0.1L=100mL,故C正确;
D.标况下NO的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,状况不知,故D错误;
故选C.
【题目】硒鼓回收料含硒约97%,其余为约3%的碲和微量的氯.从该回收料中回收硒的工艺流程如图所示(已知煅烧过程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2和TeO2):
部分物质的物理性质如表:
物质 | 熔点 | 沸点 | 溶解度 |
SeO2 | 340℃(315℃升华) | 684℃ | 易溶于水和乙醇 |
TeO2 | 733℃(450℃升华) | 1260℃ | 微溶于水,不溶于乙醇 |
回答下列问题:
(1)Se与S是同族元素,比S多1个电子层,Se在元素周期表的位置为;H2Se的热稳定性比H2S的热稳定性(填“强”或“弱”).
(2)乙醇浸取后过滤所得滤渣的主要成分是 . 蒸发除去溶剂后,所得固体中仍含有少量TeO2杂质,除杂时适宜采用的方法是 .
(3)SeO2易溶于水得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI气体后,再加入淀粉溶液,溶液变蓝色,同时生成Se沉淀,写出反应的化学方程式 .
(4)已知H2SeO3的电离常数K1=3.5×10﹣3、K2=5.0×10﹣8 , 回答下列问题:
①Na2SeO3溶液呈性,原因是(用离子方程式表示);
②在Na2SeO3溶液中,下列关系式正确的是:
A.c(Na+)+c(H+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(OH﹣)
B.2c(Na+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3)
C.c(Na+)=2c(SeO32﹣)+2c(HSeO3﹣)+2c(H2SeO3)
D.c(OH﹣)=c(H+)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3)