题目内容

【题目】第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体属于（　　）

A.分子晶体和原子晶体B.分子晶体

C.原子晶体D.何种晶体无法确定

【答案】D

【解析】

第ⅠA族元素的原子可能是非金属H原子或具有较强金属性的碱金属原子，第ⅦA族元素的原子为具有较强非金属性的卤素原子，氢原子和卤素原子形成共价化合物卤化氢，属于分子晶体，碱金属原子和卤素原子离子化合物金属卤化物，属于离子晶体，则第ⅠA族元素的原子与第ⅦA族元素的原子结合形成的晶体类型无法确定，故选D。

练习册系列答案
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【题目】SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是

A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为20～50MPa

C. 反应温度控制在450℃左右 D. 使用V2O5作催化剂

【题目】有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氩原子相同的电子数，回答下列问题：

（1）上述四种元素的名称分别是A______B______C______D______；

（2）画出A离子、C原子的结构示意图______，______．

【题目】发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。已知：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=285.8 kJ mol1

②H2(g)H2(l) ΔH2=0.92 kJ mol1

③O2(g)O2(l) ΔH3=6.84 kJ mol1

④H2O(g)H2O(l) ΔH4=44 kJ mol1

下列说法中正确的是

A．①②③④均为吸热过程

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热为285.8 kJ mol1

D．火箭中燃烧的热化学方程式为：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=237.46 kJ mol1

【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 12.0gNaHSO4固体中含阳离子数为0.1NA

B. 1mol的氯气溶于足量的水所形成的溶液中含氯离子数为NA

C. 标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA

D. 7.8gNa2O2与足量的水反应转移电子数为0.2NA

【题目】为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性比较：图甲可通过观察 ，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更合理，其理由是 。

（2）定量比较：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是 。

（3）将0.10 mol MnO2粉末加入到50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式： 。

②计算H2O2的初始物质的量浓度为 。(请保留两位有效数字)

【题目】[2017北京]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是

①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol1

②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol1

③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol1

④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol1

A．反应①、②为反应③提供原料气

B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C．反应CH3OH(g)CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol1

D．反应 2CO(g) + 4H2 (g) CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol1

【题目】己知N≡N键能为945.6kJ·mol-1，N-H键能为39l kJ·mol-1，根据热化学方程式：N 2 (g ) +3H2(g)2NH3(g) ，△H=-92.4kJ·mol-1，则H-H键的键能是

A. 45 kJ·mol-1 B. 436 kJ·mol-1 C. 1308 kJ·mol-1 D. 135 kJ·mol-1

【题目】在不同条件下，分别测得反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）的速率如下，其中化学反应速率最快的是(　　)

A. v(SO2)＝4 mol·L－1·min－1 B. v(O2)＝2 mol·L－1·min－1

C. v(SO3)＝6 mol·L－1·min－1 D. v(O2)＝1 mol·L－1·min－1

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