Question

【题目】发射火箭通常以液氢为燃料，以液氧为氧化剂。已知：

①H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH1=285.8 kJ mol1

②H2(g)H2(l) ΔH2=0.92 kJ mol1

③O2(g)O2(l) ΔH3=6.84 kJ mol1

④H2O(g)H2O(l) ΔH4=44 kJ mol1

下列说法中正确的是

A．①②③④均为吸热过程

B．1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量

C．H2的燃烧热为285.8 kJ mol1

D．火箭中燃烧的热化学方程式为：H2(l)+O2(l)H2O(g) ΔH=237.46 kJ mol1

Answer 1

【答案】D

【解析】①②③④均为放热过程，A项错误；由②知，1 mol液态H2的能量小于1 mol气态H2的能量，B项错误；H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1而不是285.8 kJ·mol1，C项错误。