题目内容

25 ℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液,②0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液,③pH=10的Na2S溶液,④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是
A.1∶10∶1010∶109B.1∶5∶5×109∶5×108
C.1∶20∶1010∶109D.1∶10∶104∶109
A

试题分析:酸或碱都是抑制水的电离的,而盐类的水解则是促进水的电离的。所以①②中发生电离的水的物质的量分别是1014、1013。③④促进水的电离,所以发生电离的水的物质的量分别是104、105,因此发生电离的水的物质的量之比是1∶10∶1010∶109,答案选A。
点评:在计算发生电离的水时,需要根据溶液的性质,而不能只具有溶液的pH,这是由于酸或碱都是抑制水的电离的,而盐类的水解则是促进水的电离的。
练习册系列答案
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⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作     (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是           
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


石芯
(乙)
B


酚酞
(甲)
C


甲基橙
(甲)
D


酚酞
(乙)
⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                 
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验
编号
待测氢氧化钠溶液体积(mL)
滴定开始读数(mL)
滴定结束读数(mL)
消耗盐酸体积(mL)

25.00
0.02
26.40
 

25.00
0.04
25.81
 

25.00
0.03
25.78
 

25.00
0.20
25.96
 
 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=                   .

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