题目内容

⑴有一学生在实验室测某溶液pH。实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
①这种错误操作     (填“一定”/“一定不”/“不一定”)会导致实验结果有误差。
②若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的是           
⑵、用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,参考右图,从表中选出正确序号 _____________
序号
锥形瓶中溶液
滴定管中溶液
选用指示剂
选用滴定管
A


石芯
(乙)
B


酚酞
(甲)
C


甲基橙
(甲)
D


酚酞
(乙)
⑶、用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是                 
A. 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E. 未用标准液润洗碱式滴定管
⑷、已知滴定管中装有浓度为0.112mol/L的盐酸。逐滴加入到装有氢氧化钠的溶液的锥形瓶中。开始时读数及恰好反应时盐酸的读数见下表。
实验
编号
待测氢氧化钠溶液体积(mL)
滴定开始读数(mL)
滴定结束读数(mL)
消耗盐酸体积(mL)

25.00
0.02
26.40
 

25.00
0.04
25.81
 

25.00
0.03
25.78
 

25.00
0.20
25.96
 
 试计算待测的氢氧化钠的物质的量浓度=                   .
⑴①不一定  ②盐酸    ⑵  D       ⑶  ADE      ⑷  0.1158mol/L

试题分析:(1)①用用蒸馏水润湿后pH试纸测量溶液的pH时,相当于把原溶液稀释,所以不一定产生误差。例如原溶液显中性,则是不影响的。
②由于醋酸是弱酸,存在电离平衡,而稀释促进电离,所以若按此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH,误差较大的应该是盐酸。
(2)用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 HCl溶液的浓度,则需要碱式滴定管,即选择乙;又因为一般不选择石蕊试液作指示剂,所以应该选择酚酞作指示剂,即答案选D。
(3)由于等质量的碳酸钠消耗的盐酸小于等质量的氢氧化钠消耗的盐酸,所以在滴定过程中消耗的碱液体积偏多,则测定结果偏高;滴定管的刻度自上而下是逐渐增大的,所以滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,则读数偏小,所以测定结果偏低;C中是必要影响的;滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,则消耗氢氧化钠溶液的体积偏多,所以测定结果偏高;未用标准液润洗碱式滴定管,则相当于稀释氢氧化钠溶液,所以消耗氢氧化钠溶液的体积偏多,测定结果偏高,因此答案选ADE。
(4)根据表中数据可知,消耗的盐酸体积分别是25.98ml、25.77ml、25.75ml、25.76ml,所以消耗盐酸的平均值是(25.98ml+25.77ml+25.75ml+25.76ml)÷4=25.87ml,所以氢氧化钠溶液的浓度是25.87ml×0.112mol/L÷25.00ml=0.1158mol/L。
点评:在进行中和滴定误差分析时,需要依据,即在实验过程中,V1和C2是不变的,因此关键是分析操作是如何导致V2变化的即可。
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