题目内容

下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（   ）
A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液
D

试题分析：1L0.5mol/L的NaOH溶液，c(Na+)=0.5mol/L；1L0.4mol/L的NaNO3溶液，c(Na+)=0.4mol/L；1L0.3mol/L的NaCl溶液，c(Na+)=0.3mol/L；1L0.2mol/L的Na3PO4溶液，c(Na+)=0.6mol/L。答案选D。
点评：物质中粒子浓度的大小与溶液的体积无关，而与溶液的浓度和物质的组成有关。
练习册系列答案
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纯水在10℃和100℃时的pH，前者和后者的关系是：
A．前者大B．前者小
C．相等D．不能确定
用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)
A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
（7分）现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：
（1）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，装入标准液前还应该进行的操作是          。
（2）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：

则c (NaOH) =                    （表达式）。
（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会        。（填“偏大”、“偏小”或不影响）
下表列出了25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
1.8×10-5
4.9×l0-10
K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
则有关说法正确的是(    )
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
C．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
D．0.02mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=2
室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol?L-1 B．0.017 mol?L-1C．0.05 mol?L-1D．0.50 mol?L-1
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH—）的关系如图4所示，下列说法中正确的是
A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
B．25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C．25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D．25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
25 ℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶109
以下实验事实中能证明无色透明液体是纯净水的是 (    )
A．测得该液体pH=7
B．测其KW为1×l0-14
C．向其中投入金属钠，钠于液面上迅速游动，并发出丝丝声
D．在1．0l×l05Pa压强下测得沸点为100℃

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