题目内容
【题目】下列各组中化合物的性质比较，正确的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.稳定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金属性：F＞O＞S
【答案】D
【解析】解：A．非金属性Cl＞Br＞I，则酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ， 而HClO为酸性很弱的酸，故A错误； B．金属性Na＞Mg＞Al，碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；
C．非金属性Cl＞S＞P，对应氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCl，故C错误；
D．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：F＞O＞S，故D正确；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
【题目】部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
|
|
电离平衡常数 |
|
|
|
|
（1）室温下
溶液的pH由大到小的关系为______．
（2）浓度均为
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
浓度从大到小的顺序为______．
（3）少量
通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______．
（4）常温下， 
的HCOOH溶液与
的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为______．
