题目内容
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色液体.请回答下列问题:
(1)红褐色液体分散质粒子直径大小的范围是
(2)B的化学式:
(3)将C与Na2O2按物质的量之比为l:1在水溶液中混合后,除有F外还有气体生成.则下列说法正确的是
A.该气体一定是氧气 B.Na2O2只是氧化剂
C.Na2O2既是氧化剂又是还原剂 D.反应后静置所得溶液呈黄色
(4)用化学用语回答下列问题:
①写出C的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水反应的离子方程式:
②写出B与过量浓硫酸反应的离子反应方程式:
③写出F与A和H混合后反应生成C的离子方程式:
(1)红褐色液体是氢氧化铁胶体,分散质粒子直径大小的范围是1nm-100nm,将少量(NH4)2SO4溶液滴加到红褐色液体氢氧化铁胶体中会形成沉淀,过程叫聚沉;铵根离子的空间结构式正四面体结构;故答案为:1nm-100nm;聚沉;正四面体;
(2)依据推断可知B的化学式为:FeS;故答案为:FeS;
(3)将FeSO4与Na2O2按物质的量之比为l:1在水溶液中混合后,除有Fe(OH)3沉淀外还有气体O2生成,
A、气体一定是过氧化钠和水反应生成的氧气,故A正确;
B、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂,化合价从-1价变为-2价和0价,故B错误;
C、过氧化钠既作氧化剂又做还原剂,化合价从-1价变为-2价和0价,故C正确;
D、反应后生成氢氧化铁沉淀物三价铁离子,故溶液不是黄色,故D错误;
故选AC.
故答案为:AC.
(4)①FeSO4的溶液(A→C稀硫酸过量)与双氧水在酸性溶液中反应,亚铁离子被过氧化氢氧化为三价铁,过氧化氢被还原为水,的离子方程式:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
②FeS与过量浓硫酸反应,被氧化为三价铁和二氧化硫,反应的离子反应方程式为:3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O;
③Fe(OH)3与Fe和H2SO4混合后反应生成FeSO4的离子方程式为:2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O;
故答案为:①2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;②3FeS+10H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+9SO2↑+10H2O;③2Fe(OH)3+Fe+6H+=3Fe2++6H2O;
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d -a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:
(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。
中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):
已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,目能使品红溶液褪色;将 E 溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体; J 为红棕色固体。请回答下列问题:
( l ) B 的化学式为 ;
写出 B 与 F 反应的化学方程式
( 2)实验中保存 G 溶液时要加入 目的是
( 3)为实现J一D的变化,若X是非金属单质,则X可能是 (写化学式); 若X是金属单质,请写出 J 一 D 反应的化学方程式