题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出).
已知:A、B、C、D是单质,其余是化合物.其中B、D是常见金属.又知A在C中点燃有苍白色火焰.请回答下列问题:
(1)W的电子式是
.
(2)写出N的化学式
FeCl3
FeCl3
,并任写一种N的主要用途
可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等
.
(3)写出下列反应的离子方程式:
反应①
,
反应③
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al(OH)3↓
,
K溶液和过量氨水反应
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
.
分析:A在C中点燃有苍白色火焰,应为H2在Cl2中的燃烧,则A为H2,C为Cl2,W为HCl,应为电解饱和食盐水的反应,则X为饱和NaCl溶液,Y为NaOH,能与NaOH反应生成H2的金属为Al,则D为Al,Z为NaAlO2,K为AlCl3,M为4Al(OH)3,由转化关系可知B应为变价金属,应为Fe,则N为FeCl3,H为FeCl2,结合物质的性质以及题目的要求解答该题.
解答:解:A在C中点燃有苍白色火焰,应为H
2在Cl
2中的燃烧,则A为H
2,C为Cl
2,W为HCl,应为电解饱和食盐水的反应,则X为饱和NaCl溶液,Y为NaOH,能与NaOH反应生成H
2的金属为Al,则D为Al,Z为NaAlO
2,K为AlCl
3,M为4Al(OH)
3,由转化关系可知B应为变价金属,应为Fe,则N为FeCl
3,H为FeCl
2,
(1)由以上分析可知W为HCl,为共价化合物,电子式为
,故答案为:
;
(2)由以上分析可知N为FeCl
3,具有氧化性,可用于印刷电路铜板腐蚀剂,能水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附性可用于净水剂,另外还可用于催化剂和外伤止血剂等,
故答案为:FeCl
3;可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等;
(3)反应①为电解饱和食盐水的反应,离子方程式为2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑,
反应③为AlCl
3和NaAlO
2的互促水解反应,反应的离子方程式为Al
3++3AlO
2-+6H
2O═4Al(OH)
3↓,
K为AlCl
3,氨水为弱碱的水溶液,二者反应只生成Al(OH)
3,反应的离子方程式为Al
3++3NH
3?H
2O═Al(OH)
3↓+3NH
4+,
故答案为:2Cl
-+2H
2O
2OH
-+H
2↑+Cl
2↑;Al
3++3AlO
2-+6H
2O═4Al(OH)
3↓;Al
3++3NH
3?H
2O═Al(OH)
3↓+3NH
4+.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,根据物质的典型性质,明确物质的种类为解答该题的关键,题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口,注意工业电解饱和食盐水的重要应用.
练习册系列答案
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(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。