题目内容
中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去):
已知:B、C、D为常见单质,其中C为气体,B、D为金属;F为常见的强酸;K常温下为气体,能使品红溶液褪色;将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体;J为红棕色固体.请回答下列问题:
(1)C的化学式为
;写出B与F反应的化学方程式
.
(2)实验中保存G溶液时要加入
,目的是
.
(3)为实现J→D的变化,若X是非金属单质,则X可能是
(写化学式);若X是金属单质,请写出J→D反应的化学方程式
.
分析:K常温下为气体,能使品红溶液褪色,应为SO2,将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体,则可E为FeCl3,则C为Cl2,D为Fe,则G为FeCl2,由此可知B为Cu,A为CuCl2,
J为红棕色固体,应为Fe2O3,则I为Fe(OH)3,则F应为H2SO4,H为CuSO4,结合对应物质的性质以及题目要求解答该题.
解答:解:K常温下为气体,能使品红溶液褪色,应为SO
2,将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体,则可E为FeCl
3,则C为Cl
2,D为Fe,则G为FeCl
2,由此可知B为Cu,
A为CuCl
2,J为红棕色固体,应为Fe
2O
3,则I为Fe(OH)
3,则F应为H
2SO
4,H为CuSO
4,
(1)由以上分析可知C为Cl
2,B与F反应的化学方程式为Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O,故答案为:Cl
2;Cu+2H
2SO
4(浓)
CuSO
4+SO
2↑+2H
2O;
(2)G为FeCl
2,具有还原性,易被氧化,且 易水解,在保存时,需加入适量的盐酸和铁粉,防止Fe
2+被氧化,抑制Fe
2+的水解,
故答案为:适量的盐酸和铁粉;防止Fe
2+被氧化,抑制Fe
2+的水解;
(3)为实现J→D的变化,若X是非金属单质,则X可能是H
2或C,若X是金属单质,应为Al,发生铝热反应,方程式为2Al+Fe
2O
32Fe+Al
2O
3,
故答案为:H
2或C;2Al+Fe
2O
32Fe+Al
2O
3.
点评:本题考查无机物的推断,题目难度中等,注意根据相关物质的颜色以及转化关系作为该题的突破口,学习中注意相关知识的掌握.
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中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及反应条件未列出)。
已知:A、B、C、D、E是单质,组成它们的元素的原子序数依次为a、b、c、d、e;且3(a + b) = 2(a + c) = 3(d -a),X、Y、Z、M、N、W、H、K是化合物,其中X是B和C的化合产物的水溶液。请回答下列问题:
(1)用电子式表示X中溶质的形成过程:_______________,组成C的元素的原子结构示意图是_____ 。
(2)写出B在氧气中燃烧生成的产物与H2O反应的化学方程式:_______________。
(3)组成单质B、C、D的三种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是__ _(用离子符号表示)。
(4)写出K与过量的氨水反应的化学方程式 ;写出M在水溶液中电离的方程式 。