Question

过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。
（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有              （写两种）；
（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式                                         ；
（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是               （填化学式）；
（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                  。

Answer 1

（1）HCl、F₂（共2分，各1分）（2）H₂O₂＋2I^-＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O（3分，没配平扣1分，其他错误0分）（3）BaO₂（2分）（4）N₂H₄(l)＋2H₂O₂(l) ＝ N₂(g)＋4H₂O(g) △H＝-641．5kJ·mol-1（3分。没配平，没标状态，△H没标单位均扣1分，其他错误0分）

解析试题分析：（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有HCl、F₂；（2）酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式为H₂O₂＋2I^-＋2H⁺＝ I₂＋2H₂O；（3）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H₂O₂溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2 ；（4）0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641．625kJ，则热化学方程式为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641．625 kJ?mol^-1。
考点：双氧水的性质；热化学方程式的书写。