Question

【题目】NaOH和盐酸都是中学化学常见的试剂

（一）某同学用0.200 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液浓度

（1）将5.0g烧碱样品( 杂质不与酸反应)配成250 mL待测液，取10.00 mL待测液，用________式滴定管量取，下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________ mL。

（2）由下表数据， NaOH的百分含量是________。

滴定次数	待测NaOH溶液体积(mL)	标准盐酸体积
		滴定前的刻度(mL)	滴定后的刻度(mL)
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	4.10	24.00

（3）用标准盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏高的是（_____）

A．用蒸馏水洗锥形瓶后，直接取10.00 mL待测液注入锥形瓶中

B．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2—3次

C．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

D．对酸式滴定管，滴定前正确读数，滴定后俯视读数

（二）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液测定计算中和反应的反应热。回答下列问题：

（4）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是__________。如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将________( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

（5）已知盐酸和NaOH稀溶液发生中和反应生成0.1 mol H2O时，放出5.73 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：_______________。

（三）常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时（已知Ksp Mg(OH)2=5.61×1012）

（6）此时上层清液中c（Mg2+）=________ mol·L－1

Answer 1

【答案】 碱 22.60 80.0%（或80%） B C 环形玻璃搅拌棒 偏大 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 5.61×106

【解析】(1)待测液是碱性溶液，应用碱式滴定管量取，根据图示，其读数为22.60 mL，故答案为：碱；22.60；

(2)两次消耗的标准液的体积分别为：20.10mL，19.90mL，两次滴定数据都是有效的，所以消耗标准液平均体积为20.00mL，根据c(待测)===0.4000molL-1，NaOH的物质的量=0.4000molL-1×0.25L×40g/mol=4.0g，NaOH的百分含量=×100%=80%，故答案为：80%；

(3)A．锥形瓶水洗后未干燥，待测液的物质的量不变，标准液体积不变，测定值不变，故A错误；B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗，标准液浓度偏小，会导致测定标准液体积偏高，测定值偏高，故B正确；C．酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，会导致测定标准液体积偏大，测定值偏高，故C正确；D．滴定终点读数时俯视读数，会导致测定标准液体积偏小，测定值偏低，故D错误；故选BC；

(4)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，如改用0.0275 mol NaOH固体与该盐酸进行实验，氢氧化钠固体溶解放热，导致测得的“中和热”数值偏大，故答案为：环形玻璃搅拌棒；偏大；

(5)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，则NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1；故答案为：NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJmol-1；

(6)常温时，向盛有0.1 mol·L－1Mg2+溶液的试管中滴加适量的NaOH溶液，到pH为11.0时，c(OH-)=1×103 mol/L，c(Mg2+)===5.61×106，故答案为：5.61×106。