题目内容
15.化学在生成和日常生活中有着重要的应用.下列说法不正确的是( )A. | 明矾水解成Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化 | |
B. | 在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率 | |
C. | 通过地沟油(油脂)的碱性水解来制肥皂 | |
D. | 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 |
分析 A、Al(OH)3胶体具有较大的表面积,有吸附性;
B、Zn与Fe形成原电池时,Fe作正极被保护;
C、油脂的碱性水解生成高级脂肪酸盐;
D、镁离子在溶液中不放电.
解答 解:A、明矾在水中电离的铝离子能水解生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体具有较大的表面积,有吸附性,能吸附水中的悬浮物,可用于水的净化,故A正确;
B、Zn与Fe形成原电池时,Zn的活泼性比Fe强,Fe作正极被保护,所以在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀速率,故B正确;
C、油脂的碱性水解生成高级脂肪酸盐,则通过地沟油(油脂)的碱性水解来制肥皂,故C正确;
D、镁离子在阴极的放点顺序排在H+之后,即在溶液中不放电,故电解氯化镁溶液不能制取金属镁,应电解熔融的氯化镁才可,故D错误.
故选D.
点评 本题考查较综合,涉及有机物的性质、化学与生活等,注重高频考点的考查,把握常见有机物的性质及应用为解答的关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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6.研究物质的性质,常常运用观察、实验、分类和比较等方法.
(1)根据物质的组成和性质可对物质进行分类.以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质,分别填在下表中:
化合物①-⑤中不属于电解质的是(填序号)④,呼吸面具中用⑤作为O2来源的原理为(用化学方程式表示)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(2)海水中含有氯、溴、碘、镁等元素.现有如下反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2.
由此可判断:Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序是I-、Br-、Cl-.
(1)根据物质的组成和性质可对物质进行分类.以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成一种合适的物质,分别填在下表中:
物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 |
化学式 | ①H2S、H2SO4、HNO3、H2SO3、HNO2、H2CO3 | ②KOH、NaOH | ③NH4NO3 | ④CO2 ⑤Na2O2 |
(2)海水中含有氯、溴、碘、镁等元素.现有如下反应:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Br2+2I-=2Br-+I2.
由此可判断:Cl-、Br-、I-还原性由强到弱的顺序是I-、Br-、Cl-.
3.氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氘化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量,被广泛应用在火箭推进剂和核反应中.下列有关说法中,正确的是( )
A. | LiH、LiD、LiT互为同素异形体 | |
B. | LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1 | |
C. | H、D、T之间互称为同位素 | |
D. | LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂 |
20.以海水为原料,不需经过化学变化就能获得的产品是( )
A. | NaCl | B. | NaOH | C. | Mg | D. | Br2 |
7.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | 铜片与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
B. | 铁与盐酸反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
C. | 碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O | |
D. | 氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
4.下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是( )
A. | CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 | B. | CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+H2 | ||
C. | 2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O | D. | +Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr |
16.欲除去下列物质中的少量杂质,请填写所用方法及化学方程式.
欲除去的少量杂质 | 方法或试剂 | 反应的化学方程式 |
(1)Na2CO3固体中的NaHCO3 | ||
(2)金属Mg中的Al | ||
(3)NaOH溶液中的Na2CO3 | ||
(4)CO2中的HCl气体 |