Question

（共6分）实验室制取SO₂的反应原理之一为：Na₂SO₃＋H₂SO₄（浓）===Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO₂转化为SO₃的转化率：（×100℅）

（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是  →   →  →   →     →     →     →     →     （填各接口的编号）。
（2）实验时甲橡胶管的作用与原理是                               。
（3）从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                    。
（4）Ⅳ处观察到的现象是                                        。
（5）用n mol Na₂SO₃粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO₂的转化率为              。

Answer 1

（共6分）（1）a  h  i  b  c  f  g  d?
（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等
（3）先加热V₂O₅，后缓缓滴入浓硫酸?
（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成
（5）×100%或×100%

（1）装置I制取的SO₂与O₂经干燥后进入装置II，经过催化氧化后得到SO₂、O₂及生成的SO₃的混合气体；为测定SO₂与SO₃的量，SO₃在装置IV中经过冰水冷凝，而SO₂将被随后的装置III中的碱液吸收；故接口的连接顺序为a  h  i  b  c  f  g  d
（2）通过维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等，使漏斗中的液体能顺利的滴下
（3）SO₂的催化氧化是需要在高温下进行的，为提高SO₂的转化率，应先加热装置II中的玻璃管，再滴加浓硫酸
（4）冰水的温度低于SO₃的熔点，故在IV处可看到冷凝析出的SO₃固体
（5）Ⅲ处增重m g即是部分转化后的SO₂的质量，其物质的量为mol，而产生的SO₂的总物质的量为n mol，故实验中SO₂的转化率（2SO₂＋O₂2SO₃）为×100%